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9.元素周期表中.同周期元素的原子结构和性质呈现一定的规律性变化.如表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价.回答下列问题:元素NaMg①SiP②Cl原子的最外层电子数1234567原子半径1.861.601.43③1.101.020.994最高正价最低负价+1+2④+4-4+5-3⑤+7-1(1)⑤处的最高正
解答解:(1)第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,所以①是Al;②是S,①和②形成的化合物的化学式为Al2S3, (2)化合价从+1至+7依次增大,从Si开始有变价,负价逐渐减小,故③为+3,④为+6和-2;第三周期元素(Na→Cl)的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8; ...
元素化合价与其周期表位置的关系。主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号(Na)(Mg)(Al)(Si)(Cl)最外层电子数1234567最高正化合价+1+2+3+4+5
【分析】(1)根据表格中各项的变化规律:第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,原子的最外层电子数依次增大;原子半径依次增大;最高正价从+1到+7,最低负价从-4到-1,解答下列各题;(2)不同种元素最本质的区别是质子数不同,可以据此据此解答;(3)最外层电子数相同,化学性质相似,可依据解答....
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分析根据表格中各项的变化规律:第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,原子的最外层电子数依次增大;原子半径依次增大;最高正价从+1到+7,最低负价从-4到-1,解答下列各选项. 解答解:A.化合价从+1至+7依次增大,从Si开始有变价,负价逐渐减小,故④为+3,⑤为+6和-2,故正确; ...
分析 根据表格中各项的变化规律:第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,原子的最外层电子数依次增大;原子半径依次增大;最高正价从+1到+7,最低负价从-4到-1,解答下列各题.解答 解:A、化合价从+1至+7依次增大,从Si开始有变价,负价逐渐减小,故④为+3,⑤为+6和-2,故A正确;...