结果表明,制备的CL-20/H_2O_2主客体炸药是正交晶系的晶体,空间群为Pbca,具有长程有序堆积的结构。经同步热分析仪(TG-DSC)测试得到主体CL-20分子与客体H_2O_2分子之间的摩尔比为2:1。利用原位高温XRD研究了CL-20/H_2O_2的热晶变行为,结果表明,随着温度的升高,CL-20/H_2O_2逐渐转变为γ-CL-...
F<Cl<Al<Na(用元素符号表示)(3)A和D的氢化物中,后者沸点较低,原因是 由于HF分子间存在氢键(4)A和E的化合物晶体中,每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有 12个(5)已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm3,则A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数) ...
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞如图所示.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___. A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 碳氢化合物 反馈 收藏 有用 解析 免费查看答案及解析 本题试卷 福建高二高中化学期中考试带答案解析 8728人在本试卷校对答案 5 12...
20.(11分)NH4Cl晶体为CsCl型结构,晶胞中包含1个NH4和1个Cl,晶胞棱长为390pm。(1)CI的核外电子排布式为(2)NH4Cl晶体类型为晶体,稳定性(请填写“好”或“不好”)。(3)若将NH4视为球形,试画出晶胞结构示意图。(请用●代表Cl~,o代表 NH4*。4)常见物质中,与NH4结构相似的分子有其中心原子采取杂化。5)已...
元素,E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序数最大,应为第四周期元素,前20号元素中只有Ca符合,故E为Ca.根据1818晶胞可知:含有Ca的个数为4×1818=1212,含有A的个数为1,故A和E可形成离子化合物的化学式为EA2,则A的化合价为-1价,应为H、F、Cl等元素中的一种,根据A、D同主族可知A为F,D为Cl...
的离子半径小于Cl - ,则CaF 2 的熔点高于CaCl 2 c.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF 2 晶体构型相同 d.CaF 2 中的化学键为离子键,因此CaF 2 在熔融状态下能导电 (4)CaF 2 晶胞结构如图,与一个Ca 2+ 等距离且最近的Ca 2+ 有12个. (5)CaF 2 难溶于水,但可溶于含Al 3+ 的溶液中,原因...
能发生反应生成盐和水,应是氢氧化铝、强碱、强酸反应,可推知B为Na、C为Al;E和其他元素既不在同周期也不在同主族,只能处于第四周期ⅡA族,则E为Ca;A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示,晶胞中阳离子与阳离子数目之比为1:4×1818=2:1,则阴离子表现-1价,又A、D同主族,则A为F元素、D为Cl元素,...