P、S、Cl均为第三周期元素,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,S元素的负价为﹣2价,氢化物化学式是H2S。 [详解] 同周期从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:PS>Cl,所以半径最大的是P,已知S元素的负价为﹣2价,氢元素的正价为+1价,所以S的氢化物化学式是H2S,故答案为:Cl;P;H2...
Cl有3个电子层,所以P、Cl的原子半径大于O、F的原子半径;P、Cl是同周期元素,Cl的原子序数大于P的原子序数,由元素周期律知,P的原子半径大于Cl的原子半径,所以原子半径最大的是P.故选C.先判断电子层数,电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同,再根据元素周期律,同周期元素的原子半径随着原子序数的...
搜索智能精选题目Cl、O、S、P中原子半径最大的是( ) A. Cl B. O C. S D. P答案解:同周期主族元素自左而右原子半径减小,Cl、S、P在同周期,原子半径P>S>Cl,又因为O在上一周期,故原子半径P>S>Cl>O,原子半径最大的是P,故选:D。
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S Cl 单质与氢气 反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 (1)S在元素周期表中的位置是。 (2)根据表中信息可知,Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因:同周期元素电子层数相同,从左至右,,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强。
【答案】 分析: 原子核外电子层数越多,半径越大,同周期元素从左到右原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,以此解答. 解答: 解:C的原子核外有2个电子层,Si、P、Cl原子核外都有3个电子层,原子核外电子层数越多,半径越大,所以C原子半径最小,Si、P、Cl位于同一周期,同周期元素从左到右原子序数逐渐增大,原子半径...
O、S同主族,原子半径O<S,S、Na同周期,原子半径S<Na,A正确; B. Mg、P、Cl位于同一周期,原子半径逐渐减小,B错误; C. Cl、Na位于同一周期,原子半径Cl<Na,F、Cl位于同一主族,原子半径F<Cl,C错误; D. S位于第三周期,N、C位于第二周期,S原子半径较大,D错误; 答案选A。
原子半径的比较是根据元素周期律判断的，在元素周期表中 同周期的主族元素，从左至右，元素原子半径逐渐减小。所以P原子半径大于Cl 同主族元素，从上至下，元素原子半径逐渐增大。所以As原子半径大于P
(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有___(写元素符号),它的基态原子核外电子排布式是___,其第一电离能比O的___(填“大”或“小”);与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置___.(2)CO2是一种温室气体,它的电子式为___,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于___(填“极...
P、Cl同周期，核电荷数依次增大，故原子半径P＞Cl，O、F同周期，核电荷数依次增大，故原子半径O＞F，F、Cl同主族，电子层依次增多，故原子半径Cl＞F，故F原子半径最小，故选A．