两者的电负性差不多，目前化学最常用的标度是鲍林标度与阿莱-罗周标度，两个标度中一个是Cl略高于N，另一个是N略高于Cl 鲍林标度电负性：N（3.04）＜Cl（3.16）阿莱-罗周标度电负性：N（3.07）＞Cl（2.83）
解:五种元素中C、O两种元素是第二周期的元素,Si、S、Cl三种元素是第三周期的,同一周期从左到右金属性逐渐增强,电负性依次增大,则电负性大小关系为O>C,Cl>S>Si,又O元素电负性是3.5,Cl元素的电负性是3.0,也可以从Cl、O两种元素所形成化合物中,Cl元素显正价,O元素显负价,则O非金属性最强电负性最...
N和Cl的非金属性应该从电负性比较，电负性大的非金属强。查表：N=3.04，Cl=3.16.（数据比较权威，是鲍林电负性值，这是化学界公认的数值。其中F最大，定为3.98)，由此知非金属性：Cl>N。电负性：指分子中原子吸引电子的能力，或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到分子中去考察，不能...
Cl的电负性大于H也正是因为Cl的电负性略大,所以和N比较接近,所以,NCl3中的共用电子对偏向N的程度较小,所以,N-Cl键的极性较小,所以,NCl3分子的极性也较小.结果一 题目 Cl的电负性大还是H得电负性大NCl3和NH3的极性比较中,为什么NCl的极性小于NH3的极性 答案 Cl的电负性大于H也正是因为Cl的电负性略大,所以和N比...
根据电负性的周期表规律,我们可以推断出Cl的电负性要大于C的电负性。 具体来说,C的电负性约为2.55,而Cl的电负性约为3.16。这一数值差异也直接支持了我们的结论。 综上所述,Cl的电负性确实大于C的电负性。这一结论不仅符合元素周期表的规律,也得到了具体电负性数值的支持。 额外提示:电负性的大小对于理解化学键的形成...
电负性主要影响诱导效应，共轭效应是看孤电子对
比较电负性就是比较非金属性。 来自iPhone客户端2楼2014-05-10 17:01 回复 刘儒翰 举人 5 Cl 来自Android客户端3楼2014-05-10 17:03 收起回复 西卡是我家的 进士 9 Cl 来自Android客户端4楼2014-05-10 17:04 收起回复 zf280251435 进士 8 电负性就是得到电子能力,一般是看非金属性 5楼2014-...
N和Cl的电负性谁大 电负性和非金属性有什么区别 答案 N电负性大,非金属性也强.但N2的氧化性不如Cl2,这是两者结构不同所致,N2之间是三重键而Cl2只是单键,显得Cl2比N2活泼,和元素本身的活性相反.直接的证据,是NCl3这种物质,Cl在其中显正性,水解产物是NH3和HClO,可见N的吸电子能力是稍强于Cl的.相关推荐 1N和...
当然是O>Cl啊次氯酸结构式是HO-Cl,其中Cl+1价,就是因为共用电子对偏向O而偏离Cl才使得Cl显正价.那麼O电负性就比Cl大. 分析总结。 次氯酸结构式是hocl其中cl1价就是因为共用电子对偏向o而偏离cl才使得cl显正价结果一 题目 O和CL的电负性怎么比较? 答案 当然是O>Cl啊次氯酸结构式是HO-Cl,其中Cl+1价,就...