包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、鿬（Ts），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤...
cl是“氯”元素。氯是一种卤族化学元素,位于元素周期表第三周期第VIIA族,化学符号为Cl,原子序数为17。氯的物理性质的改变很有规律的,随着分子量的增大,分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,同时熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。 cl是什么化学元素 cl是“氯”元素。氯是一种卤族化学元素,位于元素周期表第三...
元素单质水溶液CCl4苯酒精银化物其他F氟气：淡黄绿色\\\Ｋ/ＮＡ＋单一卤素的均为白色，液体透明无色Cl氯气：黄绿色氯水：黄绿色黄绿色AgCl：白色CuCl2固体：棕黄 溶液：蓝色 FeCl3溶液：黄色 FeCl2溶液：浅绿色Br液溴：深红棕色溴水：橙色橙红色AgBr：淡黄色BaBr2溶液：无色 CuBr2固体：黑色结晶或结...
试题来源: 解析 分析氯元素原子结构示意图,其最低价为一1价,最高价为+7价,故浓盐酸中-1价Cl化合价只能升高,只具有还原性,而氯气中0价Cl、次氯酸中+1价Cl、氯酸钾中+5价Cl均处于中间价态,化合价可降低可升高,则既有氧化性又有还原性。 反馈 收藏 ...
回答：氧化性以及和H化合的难易程度
MC线表示周期表中的行，在M-I线和C-I线上利用光谱电负性差描述原子形成二元化合物的键的性质(离子键或共价键)。四是光谱电负性还可解释N、O、F、Cl、Br、He、Ne、Ar、Kr的氟化物的氧化态限制问题。上述这些元素在周期表中具有很高的光谱电负性，且相应的能级差较大，未占轨道也不利于成键，所以部分价电子被...
【高中化学】钠的化学性质重难点 【题目】 ( 1 )氯气是一种有毒的黄绿色气体,能溶于水,难溶于饱和食盐水。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备并收集纯净、干燥的氯气, MnO 2 +4HCl (浓) MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O 看图回答下列问题: ①装置Ⅰ中,分液漏斗与烧瓶之间导管的作用是 ___ ②...
这一现象激发起同学们的探究欲望:生成的是什么气体? 提出猜想)从物质组成元素的角度,放出的气体可能是 SO 2 、 O 2 、 H 2 中的一种或几种。 (查阅资料)①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色, SO 2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ② O 2 + 4KI + 4HC = 2I 2 + 4KCl + 2H 2 O , I 2 为碘单质,...
cl是c氯。是一种非金属元素,属于卤族之一。cl(Chlorine)是一种非金属元素,元素符号Cl,原子序数为17,位于第三周期,VII A族,是卤族元素之一。cl单质由两个cl原子构成,化学式为Cl2。气态cl单质俗称cl气,液态cl单质俗称液cl。 cl气常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性。cl以化合态的形式广泛存在于自...