正极:2O2+4H2O+8e-=8OH-; 负极:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; 总反应式:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O .故答案为: 正极:2O2+4H2O+8e-=8OH-; 负极:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; 总反应式:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O .结果一 题目 有人提出利用CH4和O2 的反应,用铂电极在KOH溶液中构...
CH4和O2反应,生成什么? CH4和O2的质量比是多少? 答案 1.生成CO2+H2O.即 CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O 12+1*4 2*322.质量比是16:64=1:4 相关推荐 1CH4和O2反应,生成什么?CH4和O2的质量比是多少?CH4和O2反应,生成什么?CH4和O2的质量比是多少? 2CH4和O2反应,生成什么?CH4和O2的质量比是多少? 3 CH4...
其化学方程式为: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 这个方程式表明,一份甲烷与两份氧气在适当的条件下(通常是点燃)完全反应,会生成一份二氧化碳和两份水。 不完全燃烧反应: 在氧气不充足的情况下,甲烷会发生不完全燃烧,生成一氧化碳和水。其化学方程式为: 2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2O 这个方程式表明,两份甲烷与...
CH4和O2反应时会发生燃烧,释放能量。燃烧过程中火焰呈现明亮的蓝色,十分明显。该反应会二氧化碳(CO2)和水(H2O) 。在适当条件下,反应能持续稳定地进行。反应的剧烈程度与CH4和O2的浓度有关。若CH4浓度过高,可能出现不完全燃烧现象。不完全燃烧会产生一氧化碳(CO),有危害。 反应过程中会放出大量的热,可用于供热。
CH4和O2反应,生成什么?CH4和O2的质量比是多少? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1.生成CO2+H2O.即 CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O 12+1*4 2*322.质量比是16:64=1:4 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2)...
有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是()①负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+
题目 甲烷(CH4)和氧气(O2)发生完全燃烧反应,生成的产物有___。 相关知识点: 试题来源: 解析二氧化碳和水甲烷(CH₄)是一种碳氢化合物,与氧气(O₂)发生完全燃烧时,碳元素被完全氧化成二氧化碳(CO₂),氢元素则与水(H₂O)结合。反应的化学方程式为: **CH₄ ...
一、CH4 燃料电池电极反应式 CH4 燃料电池是一种甲烷(CH4)作为燃料的燃料电池。它的电极反应式如下: 负极反应:O2+4H++4e→2H2O 正极反应:3H2+10OH+6e→12H2O 整个反应式可以简化为: C2H6+O2+4H++4e→CO2+12H2O 二、O2 燃料电池电极反应式 O2 燃料电池是一种氧气(O2)作为燃料的燃料电池。它的电极反应式...
有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( ) A. 每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole﹣ B. 电池放电后,溶液PH不断升高 C. 负极上O2得到电子,电极反应式为:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ D. 负极上CH4失去电子,电极反应式:CH4+10OH﹣...
CH4和O2反应的条件是“点燃”,借“点燃”时的一点热量来使一小部分的反应物分子能量高于活化能,反应开始因为这个反应会放出大量的热,所以后续的反应活化能由之前反应的放热供给,一直到反应完全“自发反应”是说那种活化能较低的反应常温常压等常态条件即可使相当比例的反应物分子能量高于反应活化能而使得反应发生....