.(5)比较A、B气态氢化物的沸点 H2O>CH4 ;原因 水分子间形成氢键,加大分子间作用力 . A. 和 B. 同周期,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,最外层
解析 当然是H2O 结果一 题目 CH4和H2O哪个沸点高啊 答案 当然是H2O相关推荐 1CH4和H2O哪个沸点高啊 反馈 收藏
【解析】A、NH3存在氢键,沸点大于CH4,选项A错误;B、H2O存在氢键,沸点大于H2S、SO2,选项B错误;C、因为SiO2是原子晶体,NaCl是离子晶体,CH4、H2O都是分子晶体,且常温下水为液态,CH4是气态。各物质的沸点按由低到高顺序排列,选项C正确;D、五种碱金属晶体,由于金属键渐弱(金属阳离子电荷数相等,但半径增大)等原因,...
所以沸点变化规律是:H2O>H2Te>H2Se >H2S。错误。B.元素的非金属性越强,其对应的简单氢化物的稳定性就越强,由于非金属性:Cl>S>P>Si,稳定性:SiH4< PH3< H2S < HCl 。错误。C.一般情况下,各类晶体的熔沸点规律是:原子晶体>离子晶体>分子晶体。对于分子晶体来说相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物...
H2和CH4,原因是 CH4燃烧产物中有H2O,而无水CuSO4未变色.(3)混合气体中肯定有 CO2、HCl.(4)上述实验 有(填“有”或“没有”)不能肯定或否定的气体.若有.则是 CO气体. 点击展开完整题目 查看答案和解析>> 科目:高中化学 来源: 题型: 某无色气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
同主族元素氢化物沸点依次增加,abc三点所在曲线存在反常现象,说明三点形成简单的氢化物存在氢键,则分别为H2O、NH3、HF,水的沸点为100℃,故a为H2O,0℃时NH3为气体,HF为液体,故b为HF,c为NH3,d点所在曲线不存在反常,说明不存在氢键,则d的简单氢化物为CH4,综上所述b和d分别为HF和CH4,A正确; 故答案为:A。 ...
下列“类比”结果正确的是( )A. 根据沸点CH4<SiH4,则沸点H2O<H2SB. Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成CuSC. CO2通入紫色石蕊试液显红
D、GeH4>SiH4>CH4试题答案 在线课程 考点:晶体熔沸点的比较专题:化学键与晶体结构分析:A.H2O中含有氢键;B.稀有气体的沸点随原子量的增大而增大;C.结构和性质相似的分子晶体,相对分子质量越大,则沸点越高;D.结构和性质相似的分子晶体,相对分子质量越大,则沸点越高.解答...
由于HF、H2O、NH3中存在氢键,故其熔、沸点比CH4高,且常温下水为液态,氟化氢和甲烷为气态,由于氟原子的电负性大于氮原子,所以HF中氢键的作用力大于氨气,因此CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是H2O、HF、NH3、CH4,B正确; 综上所述,本题选B。