AP+和S2发生双促水解; B. HC1O具有强氧化性能将Fe2♦氧化; CcdHlxlOmmol1」的溶液,即c(OH・)=(Hmol/L,溶液显碱性; D.在含O.lmol/LFeCb溶液中含有大量的Fe\ 详解:A. Al -和S2-发生双促水解,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,不能共存,所以A选项是错误的; 8.HC1O具有强氧化性能将Fe?+氧化,不能...
CH3NH3Cl+H2O==CH3NH2·H2O+HCl
CH3NH3Cl水溶液:CH3NH3Cl,也就是甲基氯化铵,在水溶液中的反应通常与其他的胺类类似。由于所有的胺类都是弱碱,因此盐酸甲胺(甲基氯化铵)属于强酸弱碱盐。这意味着在水溶液中,它会水解并表现为酸性。 CH3NH3Cl溶解性:溶于水,乙醇。不溶于乙醚,苯和三氯甲烷 ...
相当于：[CH3NH3(+)] Cl(-)由于所有胺类都是弱碱,因此盐酸甲胺属于强酸弱碱盐；所以强酸弱碱盐在水溶液中水解,表现酸性.
B.CH3NH3+水解,但水解程度较小,所以溶液的pH为:2<pH<7,故B错误;C.CH3NH3Cl是强电解质,在水溶液中完全电离生成CH3NH3+和Cl-,电离方程式为CH3NH3Cl═CH3NH3++Cl-,故C错误;D.加水稀释促进CH3NH3+水解,但CH3NH3+水解增大程度小于溶液体积增大程度,导致溶液中c(H+)减小,则溶液的pH升高,故D正确;...
2.轨道杂化类型磷酸根离子中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为有机碱CH3NH3中,N原子的杂化轨道类型是氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气 :3NH_3BH_3+6H_2O=3NH_3+B_3O_6^(3-)+9H_2,B_3O_6^(3-) 的结构如图所示3B;在该反应中,B原子的杂BB化轨道类型由变为NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是螯...
如CHNH2在水中的电离方程式CH_3NH_2+H_2O⇌CH_3NH_3+OH^- 常温下,浓度均为1mol-L3的CH3NH2和NH2OH两种溶液起始体积均为VmL。分别向两溶液中加水稀释,所得曲线如图[表示稀释后溶液的体积,pOH=-1gc(OH^-)] 。下列说法错误的是()pOH76.6NH,OH6CH,NH53201234A.常温下,CH3NH3的水解常数约为 9.9*...
1mol⋅L−1的CH3NH2比1mol⋅L−1的NH2OH的pOH值小,即碱性强,根据水解规律,越弱越水解,NH3OH+的水解程度大,所以浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:c(NH3OH+)<c(CH3NH+3),故D正确。故选:B。 A. 根据$N{H}_{2}OH+{H}_{2}O\stackrel{\,}{\rightleftharpoons ...
CH3NH3CL是甲胺的盐酸盐。甲胺：CH3NH2 Kb=10^-10.63，则盐酸盐的Ka=10^-3.37 所以：pH=1/2(pKa+pc)=1/2(3.37+1.00)=2.185=2.18
D.碱性CH3NH2>NH2OH,水解能力NH3OH+>CH3NH3+,离子浓度的大小关系c(NH3OH+)<c(CH3NH3+),故D错误;故选:BD。CH3NH2在水中的电离方程式CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-,由图可知,浓度均为1mol/L的CH3NH2溶液,pOH=2,c(OH-)=10-2mol/L,c(CH3NH3+)=10-2mol/L,c(CH3NH2)=(1-10-2)mol/L,CH3NH...