CH3NH2·H2O为一元弱碱,可以类比NH3·H2O,CH3NH2·H2O的电离方程式为CH3NH2·H2O+OH-,当pH增大时,c(OH-)增大,c(H+)减小,同时c(CH3NH2·H2O)升高,c()减小,根据关系图,图中两条对角线,斜率为正的对角线为代表H+,斜率为负的对角线代表OH-,虚线代表CH3NH2·H2O,最后的实线代表,据此分析解答。 [详解]...
【题目】四甲基氢氧化铵是强碱,常温下甲胺(CH3NH2H2O)的电离常数为Kb,且PKb=-lgKb=3.38.常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中,分别滴加浓度为0.1mol.L-1的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是(导电率A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液B....
甲胺()的性质与氨气相似,则CH3NH2H2O为弱碱。将pOH相同、体积均为的CH3NH2H2O和两种溶液分别加水稀释至体积为V,从图中可以看出,稀释相同倍数时,曲线Ⅱ的pOH变化大,则曲线Ⅱ表示NaOH的pOH随的变化,曲线Ⅰ表示CH3NH2H2O的pOH随的变化。 A.由于CH3NH2H2O为弱碱,当CH3NH2H2O和的pOH相同时,CH3NH2H2O的浓度大,...
5.CH3NH2·H2O为一元弱碱,常温下,将HCl气体通入 0.1mol⋅L^(-1)CH_3NH_2⋅H_2O水溶液中,混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是141210Q(-1.39.5)8pH6P420-4-6-8-10-12-14lgcA. Kb(CH_3NH_2⋅H_2O) 的数量级为10-4B.该体系中...
【题目】已知:四甲基氢氧化铵[(CHs)sNOH]是强碱,甲胺(CH3NH2·H2O)为弱碱。常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中,分别滴加浓度为0.1mo/L的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是(导电率a曲线2b曲线1020V(盐酸)/mLA.pH的相对大小:cdB.在b、c...
【题目】常温下甲胺导电率CH3NH2·H2O)的曲线2电离常数为 K_b=10^(-3.3)8,四甲基氢氧化铵是强碱。常温下,在体积20V(盐酸)/mL均为20mL、浓度为 0.1mol⋅L^(-1) 甲胺溶液和四甲基氢氧化铵溶液,分别滴加0.1molL的盐酸,溶液的导电率与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列正确的是()A.起始甲胺溶液的pH值...
甲胺(CH3NH2)是一种有机化合物,其水溶液呈弱碱性,25 ℃时电离常数Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-5。常温下,用0.050 0 mol·L-1的稀硫酸滴定10 mL 0.100 0 mol·L-1的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.CH3NH2·H2O在水中的电离方程式为CH3...
A . Kb(CH3NH2·H2O)的数量级为10-4 B . 该体系中,c(OH-)= mol/L C . P点,c(Cl-)+c(CH3NH )+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/L D . P点之后,溶液中可能存在c(Cl-)+c(OH-)=2c(CH3NH ) 【知识点】 弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识点解读 离子浓度大小的比较 知识点解读 电离平衡...
氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ...
【题目】已知:四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱,甲胺(CH3NH2H2O)为弱碱。常温下,在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中,分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 ...