【解析】【答案】1)醋酸溶液的组成,存在的微粒有:CH3COOH、CH_3COO^- 、H+、H2O、OH;2)B3)pH=2,则 c(H^+)=1.0*10^(-2)mol/L ,说明醋酸部分电离,从而说明醋酸是弱电解质。【解析】(1)醋酸是弱电解质,在醋酸水溶液中存在电离平衡 CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+ ,还存在水的电离平衡H_2O⇌H^...
答案 CH3COOH ===CH3COO- + H+ 加水稀释,根据越稀越电离,平衡向右移动,但加入的体积比电离出来的离子要大,所以 C(CH3COO-)减少,C(H+)减少,C(OH-)变大.因为C(H+)*C(OH-)=Kw不变,C(H+)减少,C(OH-)变大 相关推荐 1 ch3cooh溶液加水稀释粒子怎么变化?请说出具体是怎么变大或变小 不变地 反馈...
解答: 解:醋酸的酸性大于碳酸,醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水,反应的化学方程式为:Na2CO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COONa;醋酸为弱酸,离子方程式中需要保留分子式,该反应的离子方程式为:CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-,故答案为:Na2CO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COONa;CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2...
【题目】KOH溶液和 CH_3COOH H溶液反应的离子方程式是。 答案 【解析】【答案】OH^-+CH_3COOH=CH_3COO^-+H_2O 【解析】KOH属于强碱,CH3COOH属于弱酸,二者能发生酸碱中和反应,反应的离子方程式为:OH^-+CH_3COOH=CH_3COO^- ;故答案为+H_2O OH^-+CH_3COOH=CH_3COO^- 。+H_2O 【离子方程式的概...
近日，中山大学廖培钦课题组开发了一种一锅串联策略，通过eCO2RR实现高纯度和高浓度CH3COOH水溶液的连续生产。具体而言，在串联过程中，CO2首先催化转化为CO，随后产生的CO物种转化为CH3COOH。研究人员首先合成了PcNi-DMTP作为串联催化剂，该催化剂在250 mA cm−2电流密度下催化CO2转化为CO的法拉第效率约为100%，CO2...
·L,请根据下列操作回答问题:(1)取10 mL CH3COOH溶液,加入等体积的水, CH_3COOH的电离平衡 (CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+)填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10 mL CH3COOH溶液加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中(c(H^+))/(c(CH_3COOH))的值...
质子条件: [CH3COOH] + 2[H+]=[CH3COO-]+ [2OH-] 可由(1)(2)联立消去[Na+]得出2、在等浓度溶液是酸性,即 [H+]>[OH-] 代入(1) 可得[Na+][CH3COOH] 这样顺序就出来: [CH3COO-] >[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-] 3、如果溶液是碱性,同样可判断:...
浓度越低,电离的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相当于醋酸和氢离子浓度同时减小,但是氢离子减小的更慢,结果比值就要变大了.即选择d.而醋酸是弱酸电离的程度非常小,所以你直接加冰醋酸大部分都不会电离结果比值反而会减小.和今年江西一道选择题好像..CH3COOH...
2的解释是说CH3COONa水解生成NaOH的碱性中和了溶液酸性，为了证明它是错的，应该加CH3COONH4溶液，因为该溶液显中性，所以不能中和CH3COOH电离出的氢，而加了CH3COONH4后溶液PH还是变大，就说明是CH3COO-浓度增大，抑制CH3COOH电离，H浓度变小，PH变大。
25、已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是( )A.n=7B.水的电离程度先增大再减小C.常温下,0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98%D.Y点溶液中c(NH3·H2O...