CH3COOH+NH3=CH3COONH4.，生成了醋酸铵。
加入过量乙酸后沉淀溶解,重新变成无色溶液CH3COOH + [Ag(NH3)2]+ + H2O = AgOH↓ + 2NH4 + + CH3COO-2AgOH = Ag2O + H2OAg2O + 2CH3COOH = 2Ag+ + 2CH3COO- 30866 NH3·H2O+CH3COOH—— 化学:NH3·H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O 离子:NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O 2...
CH3COOH + NH3 === CH3COONH4 。产物名称醋酸铵，其水溶液显中性，当牢记。离子方程式：CH3COOH + NH3 = CH3COO（-） + NH4（+）
H2O的电离常数均为1.8×10-5mol/L。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的相对导电能力与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是A. 由A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的量减少...
乙酸铵 元素 质量百分比氧31.9988g氧31.9988g碳24.0214g碳24.0214g氮14.0067g氮14.0067g氫7.0556g氫7.0556gCH3COOHNH3 原子#氫7氫7碳2碳2氧2氧2氮1氮1 🛠️ 计算摩尔质量 指令 这个程序决定一种物质的分子量。输入物质的分子式,它将计算出元素的组合物和质量的化合物中的每个元素的总质量。
〔8分〕25℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka〔CH3×10-5mol/L,Kb〔NH3·H2O〕=1.7×l0-5mol/L。现有常温下1 mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水,且知醋酸溶液的pH=a,试回答如下问题: 〔1〕醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为, 〔2〕将上述两种溶液等体积混合,所得溶液的pH=。 〔...
已知25℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=l.7×10-5mol/L,Kb(NH3·H2O)=1.7×l0-5mol/L。现有常温下1 mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水,且知醋酸溶液的pH=a,试回答下列问题:(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为___,(2)将上述两种溶液等体积混合,所得溶液的pH=___...
CH3COOH+NH3=? 谢谢~ 网友 5 最佳答案 回答者:网友 CH3COOH + NH3 === CH3COONH4 。 产物名称醋酸铵,其水溶液显中性,当牢记。 离子方程式:CH3COOH + NH3 = CH3COO(-) + NH4(+)推荐: ch2cl2 Cas No: 75-09-2 回答 其他回答 CH3COOH+NH3=CH3COONH4 回答者:网友 其他回答...
离子方程式: CH3COOH + NH3.H2O == CH3COO- + NH4+ H2O 乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和...
CH3COOH + NH3 === CH3COONH4 .产物名称醋酸铵,其水溶液显中性,当牢记.离子方程式：CH3COOH + NH3 = CH3COO（-） + NH4（+）