甘氨酸 CH2(NH2)COOH 的燃烧热为 863.15 kJ⋅mol−1,即 1 mol 甘氨酸在氧气中完全燃烧生成 N2、液态水和二氧化碳气体时放出热量为 863.15 kJ,书写热化学方程式必须标注状态。 A选项:热化学方程式要标注状态,故A错误; B选项:甘氨酸燃烧热中 N 元素转化为氮气,且生成的水为液体,故B错误; C选项:甘氨酸燃烧热...
CH2NH2COOH是氨基乙酸两个氨基乙酸中氨基和羧基可以缩合所以CH2NH2COOH +CH2NH2COOH=NH2-CH2-CH2-NH-CO-CH2-COOH和H2O这个是氨基酸生成肽键的反应。但是这里有两种反应：一是生成一个肽键；二是生成两个肽键，成环。氨基可看成羟基，就是一个“酯化”了
CH2(NH2)COOH的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由甘氨酸 - CH2(NH2)COOH组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 碳 C 24.0214 g/mol 2 32.0001% 氫 H 5.0397 g/mol 5 6.7136% 氮 N 14.0067 g/mol 1 18.659% 氧 O 31.9988 g/mol 2 42.6272% 甘氨酸 元素 质量百分比氧31.9988g氧31.9988g碳24.0214g碳24....
CH2(NH2)COOH的燃烧热是指1mol甘氨酸完全燃烧生成气态N2、气态CO2和液态H2O时放出的热量,热化学方程式为CH2(NH2)COOH(s)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+H2O(l) △H=-863.15 kJ·mol-1或4CH2(NH2)COOH(s)+9O2(g)=2N2(g)+8CO2(g)+10H2O(l) △H=-3452.60 kJ·mol-1,故答案为D。 反馈 收藏 ...
1. 氨基乙酸，亦称为α-氨基乙酸，是一种常见的α-氨基酸。2. 在水溶液中，氨基乙酸的羧基(-COOH)会电离出H+离子。3. 同时，氨基(-NH2)会接受一个H+离子，形成氨正离子(-NH3+)。4. 因此，氨基乙酸在水溶液中存在的两性离子形式为NH2-CH2-COO-。
【解析】甘氨酸CH2(NH2)COOH的燃烧热为86-|||-3.15 kJ.mol-1,即1mol甘氨酸在氧气中完全燃烧生-|||-成N2、液态水和二氧化碳气体时放出热量为863.1-|||-5kJ,书写热化学方程式必须标注状态。-|||-A.热化学方程式要标注状态,故A错误;-|||-B.甘氨酸燃烧热中元素转化为氮气,且生成的-|||-水为液体,故B错...
氨基乙酸的结构简式为NH2CH2COOH,俗称甘氨酸，乙酸甲基-CH₃上的H被氨基取代后就是-CH₂-，不是缩写。
一、甘氨酸规格甘氨酸也称氨基乙酸,其化学结构式为NH2CH2COOH,是氨基酸系列中相对分子质量最小、结构最简单的一种。根据甘氨酸的合成工艺与产品质量不同,可分为工业级、饲料级、医药级和食品级四种产品规格。甘氨酸是一种重要的化工中间体,在各领域根据消费量占比由高到
甘氨酸CH2(NH2)COOH的燃烧热为863.15 kJ·mol-1,下列甘氨酸燃烧热的热化学方程式(化学计量数均已配平)正确的是 A. 4CH2(NH2)COOH+9O2=2N2+8CO2+10H2O △H=-863.15 kJ·mol-1 B. CH2(NH2)COOH(s)+13士O2(g)=NO2(g)+2CO2(g)+52H2O(g) △H=863.15 kJ·mol-1 C. 4CH2(NH2)COOH(s)+14O2...
一个碳原子有四个共价键，其中有两个连着氢原子，另外两个分别连着NH2—和—COOH。不是缩写，是简写。R基