·L-1的HCl溶液,中和过量的KOH,滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。 (6)本次酯化反应丙烯酸的转化率为___。相关知识点: 试题来源: 解析 [答案] (1). CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O (2). CH3OCH3 (3). 冷凝回流 (4). 除去混合液中的丙烯酸、浓硫酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度) (5). 烧杯...
8.3 下列反应主要按哪一种消除反应历程进行?N H(1)HOCH2CH (COOCH3)2 →H2 C =C(COOCH3)2 + H2O KOH(2)CH2 CH2 Br CH =CH2 + H2O EtOH(3) CH_3CHCH_2CHO(OH)/1+CH_3CH-CHCHO+H_2O OH(4) (CH_3)_3COH) 相关知识点: 试题来源: 解析 8.3(1)E1CB;(2)E2;(3)EICB;(4)...
(5)中和过量的KOH,滴到终点时共消耗盐酸20.00mL,即0.5×0.02mol=0.01mol,所以用于水解的KOH的物质的量为0.025mol-0.01mol=0.015mol,所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的质量为0.015mol×72g/mol=1.08g,参加实验的样品为原样品的1515,据此可计算丙烯酸的转化率; ...
CH3C(CH3)C(CH3)CH3 + KMnO4 + KOH = CH3C(O)CH3 + K2MnO4 + H2O Ca(HCO3)2 + KCl = KHCO3 + CaCl2 CH3COOC2H5 + C2H5ONa = CH3COOC2H5 + NaOH ZnO + H2SO4 = ZnSO4*H2O CuO + CH3CH2Br = CuBr2 + (CH3CH2)2O Fe(CH3COO)2 + HBr = CH3COOH + Fe(Br)2 C6H5Cl + HOH = C6H5...
(1)1-溴丙烷与氢氧化钾的醇溶液共热:CH3CHBrCH3+KOH→醇△→△醇CH2=CHCH3↑+H2O+KBr. (2)苯酚与浓溴水反应: . (3)丙醛发生银镜反应:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH水浴→→水浴CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O. 试题答案 在线课程 分析(1)1-溴丙烷与氢氧化钾的醇溶液共热发生反应生成丙烯; ...
饱和KOH溶液 F.过量的 1-丁醇 3 水果成熟时,大多数香气袭人.乙酸丁酯(CH 3 COOCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 )是具有果香味的香精,经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成.有关物质的物理性质见表.合成过程如下:第一步:将丁醇和x的混合液和过量的乙酸混合加热发生酯化反应;第二步:洗涤提纯;第三步:蒸馏提纯. 乙酸 1...
(2)由于Fe棒上镀Cu,则Cu棒发生氧化反应,作阳极,b电极作正极,a电极作负极,CH4在a处通入,O2在b处通入,由于KOH溶液作电解质溶液,则b极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,电镀过程中电解质溶液不参与电极反应,各离子浓度均不变;CH4燃料电池中的化学方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,可得溶液中存在CO32-,再...
A.1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热发生消去反应,化学方程式:CH3CH2CH2Br+KOH乙醇△CH3CH=CH2+KBr+H2O,故A错误;B.将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热,化学方程式:CH3COOCH2CH3+H218O稀硫酸△CH3CO18OH... A.1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热发生消去反应;B.依据酯水解反应的原理解答;C.醋酸为...
A. Cl2 B. NH4Cl C. H2O D. KOH17.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A. 每一周期的元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束 B. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个 C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 D. 元素周期表共有十六个纵行,也就是十六个族7...
(6) 0.14mol丙烯酸、0.2mol的甲醇理论上可以生成0.14mol丙烯酸甲酯;实验中:每份丙烯酸甲酯水解消耗的KOH的物质的量为(2.5×10-0.5×20)×10-3mol=0.015mol,丙烯酸甲酯与KOH按照物质的量之比1:1反应,所以总的丙烯酸甲酯的物质的量为0.015×5mol=0.075mol,所以产率为:0.075/0.14×100%=53.6%练习...