可以用盐酸滴定六次甲基四胺，来测定其含量。六次甲基四胺又称为乌洛托品，国家标准GB/T9015-1998规定了乌洛托品含量的检测方法，采用酚肽做为指示剂，用盐酸进行滴定，来测量乌洛托品的含量。
首先，需要写出HCl和(CH2)6N4的离解方程式：HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl-(CH2)6N4 + H2O ↔ (CH2)6N3NH+ + OH-在混合溶液中，H3O+和OH-会发生中和反应，因此需要先计算混合溶液中的[H3O+]和[OH-]浓度：[H3O+] = 10^(-pH)[OH-] = 1.0×10^(-14)/[H3O+]混合溶液中[H3O+]的...
(ch2)6n4与盐酸反应方程式 (CH2)6N4+4HCl+6H2O→6CH2O+4NH4Cl
以二甲酚橙为指示剂,用Zn2+标定EDTA浓度的实验中,溶液的pH为多少解:六次甲基四胺与盐酸反应为:(CH2)6N4+HCl==(CH)6N+H+Cl-反应中盐酸的物质的量:123—124.810mol51000六次甲基四胺的物质的量:故六次甲基四胺过量。缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为:10200-___112___—^0—J——咏0.30molL1321000...
(CH2)6N4+HCl==(CH2)6N+H+·Cl- 反应中盐酸的物质的量: 12?12??4.8?10?3mol 51000 六次甲基四胺的物质的量: 200? 10?1.43?10?2mo l140 故六次甲基四胺过量。 缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为: 200? Cb?10?1?12?2?0.30mol?L?1 32 ...
热致变色本文用相平衡法研究了NiCl_2—(CH_2)_6N_4·HCl—H_2O 三元体系在30℃的溶解度,测定了各液相的折光率.结果表明生成了复合物2NiCl_2·(CH_2)_6N_4·HCl·9H_2O.文中介绍了该三元体系在13°O 时平衡固相的热致变色性能,通过TG—DTA 研究初步探讨了热致变色机理.周家茵国防科技大学材料科学...
(CH2)6N4(六亚甲基四胺)的pKb=8.9,由(CH2)6N4-HCl组成的缓冲溶液的缓冲范围是___。欲配制具有βmax的该种缓冲溶液,应于100mL0.1mol·L-1(H2)6N4溶液中加入___mL的1.0mol·L-1HCl溶液。的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职
NH4Cl - + + CH2O - + = (CH2)6N4 - + + HCl - + + H2O - + 反应物产品 N 1 4 ❌ H 6 15 ❌ Cl 1 1 ✔️ C 1 6 ❌ O 1 1 ✔️计算器 化学方程式 化学方程式配平 化学计量计算器 限制试剂计算器 Ionic Equation Calculator 氧化还原反应 化合物 经验公式计算器 摩尔质量...
(CH2)6N4(六次甲基四胺)的pKb= 8.9,由(CH2)6N4-HCl组成的缓冲溶液的缓冲范围是___,欲配制具有max的该种缓冲溶液,应于100 mL 0.1 mol/L(CH2)6N4溶液中加入___mL 1 mol/L HCl。相关知识点: 试题来源: 解析 4.1─6.1 5_ 反馈 收藏
解: 六次甲基四胺与盐酸反应为:(CH2)6N4+HCl==(CH2)6N+H+·Cl-反应中盐酸的物质的量:六次甲基四胺的物质的量:故六次甲基四胺过量。缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为:六次甲基四胺盐的浓度为:根据一般缓冲溶液计算公式:得:(六次甲基四胺pKb=8.85)相关...