1. **反应生成的水量**:每1 mol CaO生成1 mol H2O。 2. **结晶水总量**:每1 mol Ca(NO3)2·4H2O需要4 mol H2O。 → **缺口的水量**:4 mol - 1 mol(反应生成)= 3 mol,需来自硝酸溶液中的水。 **硝酸溶液质量分数计算:** 假设投入1 mol CaO: -需2 mol HNO3(根据反应式)。
离子方程式：化学方程式：CaO+2H+=H2O+Ca2+ 化学方程式：CaO+HNO3=H2O+Ca(NO3)2
【分析】工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2•4H2O晶体.解题步骤 稀释是指将一种物质加入到另一种物质中,使其浓度降低的过程。在化学实验中,常常需要将某种化学试剂稀释到一定的浓度,以便进行后...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 CaO+ 2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 2011黄浦区初三化学二模答案 一道初三化学题,不会.如下 这期老师拉得很快,我赶不上节奏,笔记什么的都能理解都做的很细致很好,可是化学方程式实在是背不了!老师布置的作业都没怎么做,因为做...
CaO+2HNO3=Ca（NO3)2+H2O
【解析】工业上以cao和HNo3为原料制备 Ca(N0g)2·4H20晶体.为确保制备过程中既不补充水 分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部 参与化学反应生成Ca(N03)2·4H20晶体,反应方程式 为Ca0+2HNO3+3H20=Ca(NO3)2·4H20. 设硝酸的质量为126g,则: Ca0+2HNO3+3H20=Ca(NO3)2·4H20 12654 126g54g...
【答案】分析:工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2?6H2O晶体,反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2?6H2O,解答时可以设硝酸的质量为126g,根据方程式可知硝酸溶液中水的质量,据此结合质量分数的定义...
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体.为确保制备过程中不补充水分,所用硝酸溶液的质量分数应为( ). A. 30 % B. 63 % C. 7
分析 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2•6H2O晶体,反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2•6H2O,设硝酸的质量为126g,根据方程式可知硝酸溶液中水的质量为90g,据此结合质量分数的定义计算硝...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 CaO+ 2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 2011黄浦区初三化学二模答案 一道初三化学题,不会.如下 这期老师拉得很快,我赶不上节奏,笔记什么的都能理解都做的很细致很好,可是化学方程式实在是背不了!老师布置的作业都没怎么做,因为做...