故答案为:(1)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;(2)开始产生白色沉淀,随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多,然后沉淀不断减少,最后完全消失;(3)7.4g. (1)根据二氧化碳会与氢氧化钙生成碳酸钙和水进行分析;(2)根据当二氧化碳的质量较少时,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,当二氧化碳的质量过量时,产生的碳酸钙与水和...
或两种以上的物质生成一种物质的化学反应,特征是:多变一,因此CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)属于化合反应.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应,特征是:一变多;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应....
这个是化合反应，不需要沉淀、气体或水生成的条件啊！其实，我们说的复分解反应中，必须有沉淀、气体或水生成是个错误，其实，如果规范的讲，应该说复分解反应必须有离子含量的变化才会反应！不是只有沉淀、气体或水生成的才能反应，只是有现象！比如，高中中有一个实验，强酸制弱酸的反应，就是盐酸和醋酸...
CaCO3里的 C是-6价 ，CO2里的 C是-4价，这是一个氧化还原反应，通过反应 生成了 Ca(HCO3)2 里的 -5价 的C 。在这个方程里面CaCO3里的 C是氧化剂 ，CO2里的 C是还原剂。
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2② 当CO2不足量或恰好反应时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,导致溶液中离子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱,所以灯泡由亮变暗至全暗; 当继续通入二氧化碳时发生的反应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强...
难溶性的碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，这也是钟乳石及石笋的形成原理，所谓滴水穿石其实就发生这个反应。
Ca(OH)2越来越少，CaCO3和H2O越来越多，所以导电性越来越小，知道反应完全，溶液不导电。再通入CO2后，由题意知:发生化学反应CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 而Ca(HCO3)2是可溶性盐，所以溶液导电性又越来越大，则灯泡亮度又变亮 4 灯泡亮度将不再变化~因为当反应完全后，溶液变为Ca(HCO3)2溶液，...
在高中的程度，不认为他是可逆反应。往CaCO3中通CO2，就会渐渐溶解生成Ca（HCO3）2，如果是可逆反应就不会完全溶解了。况且，Ca（HCO3）2要加热后，才会分解，我们平时也不打可逆符号，所以认为他不是可逆反应。
CO2,H2O反应生锈产生铜绿Cu2(OH)2CO3。加热可生成CuO,CO2,H2O。化学方程式:Cu2(OH)2CO3══2CuO+CO2↑+H2O 属于化合反应 参考资料：http://baike.baidu.com/view/55159.htm
往碳酸钙中通入co2和h2o会产生ca(hco3)2,常温进行；但是碳酸氢钙的分解需要加热高温，由于正负反应的条件不一样，所以不是可逆反应！谢谢采纳！