解析 不能.CaCl2+H2SO4=CaSO4+HCl 无沉淀气体水生成 因为复分解的实质是离子浓度减小 沉淀不水解 水.不说了 气体会逸出 你这样溶液中还是原来的离子 离子浓度并未减小 所以不反应至于什么强酸制弱酸 hcl h2so4都强酸 可以制 比如bacl2+h2so4=baso4↓+hcl 有问题欢迎...
答案解析 结果1 举报 微溶的硫酸钙多了溶解不了当然会生成沉淀解析:H2SO4与CaCl2浓度小的时候不能反应,因为不生成沉淀,没有水,也没有气体,不符合复分解反应的规律;H2SO4与CaCl2浓度大的时候能反应,因为微溶的硫酸钙会生成沉淀,符合复分... APP内打开 ...
给你CaCl2,Na2S,CO2,H2SO4,Na2O2,KOH这六种化学物质,题中让你填写离子键,共价键和离子共价键,在填写离子键时标准答案只填写了CaCl2,Na2S,但我认为离子键应该还有Na2O2和KOH,为什么没有填写呢?如果答题时4个都填了扣分吗?只要是金属和非金属的结合就都是离子键吗?都是非金属就都是共价键吗?
不能.CaCl2+H2SO4=CaSO4+HCl 无沉淀气体水生成 因为复分解的实质是离子浓度减小 沉淀不水解 水.不说了 气体会逸出 你这样溶液中还是原来的离子 离子浓度并未减小 所以不反应 至于什么强酸制弱酸 hcl h2so4都强酸 可以制 比如bacl2+h2so4=baso4↓+hcl 有问题欢迎 ...
一般情况下不反应，如果两种物质浓度高的话会反应，产生CASO4沉淀，因为它微溶于水。如果是浓硫酸和固体CACL2的话反应生成H2（加热）
故答案为:H2SO4═2H++SO42-; ②氯化钙为强电解质,完全电离,电离方程式为:CaCl2=Ca2++2Cl-, 故答案为:CaCl2=Ca2++2Cl-; ③氢氧化钾是强电解质,能完全电离,电离方程式为:KOH=K++OH-, 故答案为:KOH=K++OH-; ④硝酸钠是强电解质,在水溶液里完全电离生成钠离子和硝酸根离子,电离方程式为 NaNO3═Na++...
鉴别H2SO4、CaCl2、NaCl三瓶无色溶液,可选用的试剂是( ) A.Na2CO3B.BaCl2 C.紫色的石蕊试液D.AgNO3 试题答案 在线课程 A、向三种溶液中分别加入碳酸钠溶液,若有气泡冒出的则是稀硫酸;若有沉淀生成的则是氯化钙;若无明显现象的则是氯化钠.故A能鉴别; ...
实验室有三瓶失去标签的无色溶液,其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH,下列试剂能将它们鉴别开的是 A. Na2CO3溶液 B. 酚酞溶液 C. 氢氧化钡溶液 D.
不能.CaCl2+H2SO4=CaSO4+HCl 无沉淀气体水生成 因为复分解的实质是离子浓度减小 沉淀不水解 水.不说了 气体会逸出 你这样溶液中还是原来的离子 离子浓度并未减小 所以不反应 至于什么强酸制弱酸 hcl h2so4都强酸 可以制 比如bacl2+h2so4=baso4↓+hcl 有问题欢迎 ...
cacl2的渗透压大。h2so4和cacl2属于强电解质，需要乘以系数，硫酸镁乘以2，氯化钙乘以3，对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。