百度试题 结果1 题目向CaCl2溶液中通入CO2气体,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失。( )相关知识点: 试题来源: 解析 错误 【详解】 盐酸是强酸、碳酸是弱酸,CaCl2溶液和CO2气体不反应,向CaCl2溶液中通入CO2气体,无现象,故上述说法错误。反馈 收藏
一般情况下,二氧化碳通入氯化钙溶液中,不会有明显的现象也就是无沉淀析出。也就是说,二氧化碳和氯化钙溶液并不会因为会生成碳酸钙沉淀而发生反应。 扩展资料: 钙的金属活动性强于钛,所以在高温下钛也不会置换氯化钙中的钙;高温下,这两种物质也不能化合。 CO₂分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O。
向CaCl_2溶液中通入CO2,无明显现象,若先通入NH3再通 CO_2 ,溶液会变浑浊的和MCO.溶液中通)过最的CO气体,有晶体 答案 解:这是对的。因为直接通入二氧化碳的话,如果反应会生成碳酸钙和氯化氢,但是氯化氢又可以和碳酸钙反应,所以直接通入二氧化碳是不会反应,也不会生成沉淀。但是如果通入了氨气,再通入二氧化碳...
往CaCl2溶液中通入CO2至饱和,无明显现象,再通一定量氨气后有白色沉淀,请用电离平衡理论解释上述现象:___。 相关知识点: 试题来源: 解析 饱和碳酸溶液中电离出的碳酸根离子很少,所以没有沉淀,加入氨水后促进碳酸电离,碳酸根离子浓度增大,产生沉淀。 结果一 题目 通入溶液中:(1)过量: ;(2)不足: 。 答案 (1...
解:① 过量二氧化碳气体通入CaCl2溶液中,始终没有白色沉淀析出,因二氧化碳与氯化钙溶液不反应,②利用的是强酸制弱酸原理,二氧化碳通入硅酸钠溶液中,二氧化碳与水反应生成碳酸,酸性碳酸大于硅酸,所以能够发生反应,硅酸在水中的溶解度很小所以会有白色沉淀;③氢氧化钙是碱,二氧化碳是酸性氧化物,二者可以发生反应;④向饱...
解析:根据酸与盐反响的规律 ,CO2通入CaCl2溶液不反响 ,无明显现象;过量的CO2通入浓Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成;CO2通入Ca(OH)2溶液至|过量会发生如下反响:Ca(OH)2+CO2 = = =CaCO3↓+H2O ,CaCO3+H2O+CO2 = = =Ca(HCO3)2 ,最|终生成Ca(HCO3)2而无沉淀;过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:Na2CO3+H2O...
cacl2+co2+h2o=caco3+2hcl但是HCl是强酸 H2CO3是碳酸(弱酸) 复分解反应有一条一般规律 弱酸不能制强酸 所以不能反应再提供一些复分解反应的特例(弱酸可以制取强酸)H2S(弱酸)+CuCl2==CuS↓+2HCl(强酸) ,这是因为生成了CuS难溶物(只溶于某些浓强酸,导致出现弱酸制强酸这种情况,另外还有:2HF+CaCl2==CaF2↓+...
【解析】①碳酸比盐酸弱,CO2与CaCl2溶液不会反应;②碳酸比硅酸强,过量的CO2与Na2SiO3溶液反应:2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓;③过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中发生反应:2CO2+Ca(ClO)2+2H2O═Ca(HCO3)2+2HClO;④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应:Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓,因为碳酸氢钠溶解度...
试题分析:①盐酸酸性大于碳酸,故CO2与CaCl2溶液不反应;②Na2SiO3溶液,加入少量二氧化碳,碳酸酸性大于硅酸,反应生成硅酸沉淀;③Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳,碳酸酸性大于次氯酸,反应生成碳酸钙沉淀;④Ba(OH)2溶液,通入少量二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水. 试题解析:①盐酸酸性大于碳酸,故CO2与CaCl2溶液不反应,故①...
将CO2气体通入CaCl2溶液中,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是( ) A.硫酸氢钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 试题答案 在线课程 解析: 只有将CO2通入碱性溶液中或与弱于碳酸的酸形成的盐反应,才能生成CO ,并与Ca2+结合形成CaCO3沉淀;而A、C项中的溶液均显酸性,不能形成CO ...