在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体B.将浓硫酸露置在空气中C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰A.AB.BC.CD
百度试题 结果1 题目向CaCl2溶液中通入CO2气体,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失。( )相关知识点: 试题来源: 解析 错误 【详解】 盐酸是强酸、碳酸是弱酸,CaCl2溶液和CO2气体不反应,向CaCl2溶液中通入CO2气体,无现象,故上述说法错误。反馈 收藏
cacl2+co2+h2o=caco3+2hcl但是HCl是强酸 H2CO3是碳酸(弱酸) 复分解反应有一条一般规律 弱酸不能制强酸 所以不能反应再提供一些复分解反应的特例(弱酸可以制取强酸)H2S(弱酸)+CuCl2==CuS↓+2HCl(强酸) ,这是因为生成了CuS难溶物(只溶于某些浓强酸,导致出现弱酸制强酸这种情况,另外还有:2HF+CaCl2==CaF2↓+...
A. 向CaCl2溶液中通入CO2可生成CaCO3沉淀 B. 向Na2 CO3溶液中滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 ...
CaCl2溶液中通入CO2不产生白色沉淀,如果通入氨气后再通入CO2,则可产生白色沉淀,原因是未通过NH3时为酸性条件下,不会产生CaCO3沉淀,通入NH3后,NH3.H2O电离促进了 PCO_2+H_2O⇌H_2CO_3⇌H^++HCO_3^- , HCO_3^-⇌H^++CO_3^(2-) 不断向右移动,溶液中(CO3增大,有利于生成CaCO3沉淀,用离子方程...
CaCl2溶液中通入CO2不产生白色沉淀,若通入氨气后,再通入CO2,则可能产生白色沉淀,原因是___,写出有关离子方程式 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 离子反应 离子反应发生及离子共存 离子反应及离子方程式 离子方程式的书写步骤 技巧判断离子反应方程式对应正确的化学方程式 与量有关离子反应方程式的书写 非金属及其化...
向CaCl_2溶液中通入CO2,无明显现象,若先通入NH3再通 CO_2 ,溶液会变浑浊的和MCO.溶液中通)过最的CO气体,有晶体 答案 解:这是对的。因为直接通入二氧化碳的话,如果反应会生成碳酸钙和氯化氢,但是氯化氢又可以和碳酸钙反应,所以直接通入二氧化碳是不会反应,也不会生成沉淀。但是如果通入了氨气,再通入二氧化碳...
下列离子方程式中正确的是( ) A. 往CaCl2溶液中通入少量的CO2: Ca2++ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H+
3下列离子方程式正确的是( )A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+H+B.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.醋酸和氨水混合:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液的呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 反馈...
4.往CaCl2溶液中通入CO2气体,因为会有沉淀CaCO3生成,所以离子方程式可表示为Ca^(2+)+CO_2+H_2O=CaCO_3↓+ 2H+,这种说法是否正确 答案 不正确。若该反应成立,则属于复分解式的离子反应,应该符合“强酸制弱酸”的规律,但 H2CO3的酸性弱于HCl,所以该反应不会发生。相关推荐 14.往CaCl2溶液中通入CO2气体,因...