【答案】B 【详解】A.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,生成的沉淀是硫酸钙,二者发生了氧化还原反应,则不能证明酸性:H2SO3>HClO,故A错误; B.水分子是极性分子,而碘和四氯化碳的分子都属于非极性分子,根据相似相溶原理,所以碘易溶于四氯化碳,故B正确; C.电...
解:ClO-有较强的氧化性,而在水溶液中SO2有较强的还原性,二者相遇首先发生氧化还原反应,生成氯离子和硫酸根离子。由于硫酸钙水中溶解度不大,硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀,反应的离子方程式为:SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO;故选:D。ClO-有较强的氧化性,而在水溶液中SO2有较强的还原性...
解析 D 【解析】本题考查离子方程式的正误判断,中等题。Ca(ClO)2溶液中通入SO2不能由Ca(ClO)2溶液中通入CO2类推,因为生成的HClO具有氧化性,CaSO3具有还原性,还能发生氧化还原反应,化学方程式为:Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4↓+H2SO4+2HCl。反馈 收藏
少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中,二者发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸,离子方程式为:Ca2++3ClO−+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl−, 故答案为:Ca2++3ClO−+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl−。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
解答一 举报 离子方程式:SO2 + H2O + Ca2+ + 3 ClO- = CaSO4↓ + 2 HClO + Cl- 因为SO2不足,即Ca(ClO)2过量.ClO-过量时,不可能存在H+,因为HClO是弱酸,H+要与过量的ClO-反应生成HClO.即SO2 + H2O + Ca2+ + 3 ClO- = CaSO4↓ + 2 ... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
1. 首先,Ca(Clo)2分解成Ca2+和ClO-离子。Ca(Clo)2 → Ca2+ + 2ClO- 2. SO2溶解在水中,形成SO2(aq)。SO2 + H2O → SO2(aq) 3. Ca2+离子与SO2(aq)反应,Ca2+被还原成了CaSO3,SO2(aq)被氧化成了SO42-。Ca2+ + SO2(aq) → CaSO3 + H+ ...
解析 SO2过量:Ca2+ + 2 ClO- + 2 SO2 + 2H2O = CaSO4 + SO42- + 4 H+ + 2 Cl-由于Ca(ClO)2不足,所以Ca2+与ClO-始终要保持1:2 的物质的量之比.故方程式为 Ca2+ + 2 ClO- + 2 SO2 + 2H2O = CaSO4 + SO42- + 4 H+ + 2 Cl-HC... ...
次氯酸具有强氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子,所以二氧化硫与次氯酸根离子反应生成硫酸钙沉淀、硫酸和氯化氢,反应的化学方程式为:2SO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl . 故答案为: 2SO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl . 本题考查了化学方程式的书写,题目难度不大,注意掌握书写化学方程式的...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClONa2S+2H2O==可逆==2NaOH+H2S***水解平衡 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 某同学在家里做电解水的实验,发现很长时间电极上无气泡产生,于是他认为水不会发生分解,水是单质.这位同学提出的结论正确吗?若不正确,请...
过量so2与caclo反应离子方程式Ca(ClO)2溶液中通入SO2不能由Ca(ClO)2溶液中通入CO2类推,因为生成的HClO具有氧化性,CaSO3具有还原性,还能发生氧化还原反应,化学方程式为:Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4↓+H2SO4+2HCl。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度...