C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1 ③ 根据盖斯定律则②-③可得:C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l);ΔH=-44.2 kJ·mol-1。 (2008·山东卷)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。
②C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)△H=bkJ/mol, 根据盖斯定律 ①-②可得:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=akJ/mol-bkJ/mol=(a-b)kJ/mol, 故答案为:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=akJ/mol-bkJ/mol=(a-b)kJ/mol. 点评本题考查了盖斯定律在热化学方程式书写中的应用,题目难度不大,...
OH(g)→CH3OCH3(g)ΔH3=+50.7 kJ/mol 请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:___。 (2)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同条件下,向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体,改变温度进行实验,测得反应进行到t...
根据盖斯定律①-②-③可得:C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)△H=(-23.9+29.1-50.7)kJ/mol=-45.5kJ/mol;乙烯直接水化法中反应物中所有原子全部都变成生成物,所以原子利用率100%,没有副产品,故答案为:-45.5;无副产品,原子利用率100%; 点评 本题考查了化学方程式的书写和热化学方程式的反应热的计算,题目难度...
依据事实,写出下列反应的热化学方程式.(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ热量.___.(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),
科学家采取“组合转化 技术.将CO2和H2以一定比例混合.在一定条件下反应.生成一种重要的化工原料X和水.反应的化学方程式:2CO2+6H2=X+4H2O.则X是( ) A.C2H5OHB.C2H4C.CH4D.C2H6O2
则燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(g)+ 3 2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4KJ/mol,故答案为:CH3OH(g)+ 3 2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4KJ/mol;(3)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,则有:①H2(g)+ 1 2O2(g)=H2O(...
依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ热量。 (2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。 (3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。
分析(1)乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),效仿乙酸乙酯水解,将水分成氢原子和羟基生成乙醇和硫酸;(2)①列出Kp表达式,利用三段法计算平衡分压带入表达式计算即可;②在相同温度下由于乙烯转化率为p1<p2<p3<p4,由C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)可知正反应为气体体积减小的反应,根据压强对平衡移动的影响...
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇.写出相应反应的化学方程式:C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4. (2)已知: 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1═-23.9kJ•mol-1 ...