a MnO4- + b C2H4 + c H2O = d MnO2 + f HO- + g C2H6O2 Step 2: Create a System of Equations Create an equation for each element (Mn, O, e, C, H) where each term represents the number of atoms of the element in each reactant or product. Mn: 1a +...
例如,C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O不能被平衡,但XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O可以。 不需要复合状态[如(s)(aq)或(g)]。 你可以用小括号()或括号[ ]。 如何平衡方程式 使用本计算器来平衡任何化学方程式或反应!找出发生了哪种反应。 阅读我们的关于如何平衡化学方...
5C2H4+2MNO4- + 6H+ +2H2O ===5C2H6O2（乙二醇）+2Mn2+
乙烯(C2H4)跟碱性高锰酸钾的稀溶液在较低温度下反应,生成乙二醇和二氧化锰,(高锰酸钾退色)如果反应条件猛烈,则生成的乙二醇进一步氧化,生成羧酸和二氧化碳反应的化学方程式为: 2KMnO4+5C2H4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 酸性高锰酸钾与乙烯反应的离子方程式: 5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++28H2O+10C...
还原反应:MnO4—+5e-+8H+===Mn2++4H2O 反应中还原剂是___;被还原的元素是___;若有2 molH2O2参加此反应,电子转移个数为___。相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 氧化还原反应的应用 氧化剂和还原剂 识别陌生反应中的氧化剂和还原剂 试题来源: 解析(11分) (...
2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+502(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中,滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈紫红色,且30秒内不褪色(4)重复滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.085cVρ0.085cVρ.(5)若滴定前滴定管尖嘴中有...
(2)实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成分不与KMnO4反应);该反应的离子方程式为:8H++MnO4-+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O.(3)称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴...
MnO4—+5e-+8H+===Mn2++4H2O,反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,被还原的元素是Mn,氧化剂是KMnO4,过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价,做还原剂,被氧化,为氧化产物,若有2mol H2O2参加此反应,根据离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;可知转移电子数4mol,转移电子个数...
1.不反应 2.5CH2=CH2 + 12MnO4- + 36H+ → 10CO2↑ + 12Mn2+ + 28H2O 3.(1).C2H6+2Br2→光→CH2BrCH2Br+2HBr (2).CH2BrCH2Br+2Br2→光C→HBr2CHBr2+2HBr (3). CHBr2CHBr2+ 2Br2→光→CBr3CBr3+2Br2 4.CH3CH=CH2+H2→催化剂→CH3CH2CH3 5. CH2=CH2+H2O→加...
(1)传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下:①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1已知反应相关的部分化学键键能数据如下:化学键H-H(g)H-O(g)O=O键能(kJ·mol-1)436x496由此计算x=___,通过比较ΔH1和ΔH2,...