(3分)常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH为 ...
摘要:常温下.FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下.c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22.在该温度下.将适量FeS投入H2S饱和溶液中.欲使溶液中c(Fe 2+)达到1mol/L.应调节溶液的pH为多少? 2009-2010学年度上学期高二化学期末复习测试卷...
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常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H)与c(S)之间存在以下关系:c2(H+)?c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS 投入H2S 饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH 为 .(lg2≈0.3)...
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe 2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH为 为什么pH=3-lg2=2.4 如此计算? 扫码下载作业帮搜索答疑一...
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