根据c1v1=c2v2的公式,我们可以计算出: 1 mol/L × 100 mL = 0.5 mol/L × v2 解这个方程,我们得到: v2 = (1 mol/L × 100 mL) / 0.5 mol/L = 200 mL 所以,你需要把原来的100 mL 1 mol/L的盐酸溶液加入到足够的水中,直到总体积达到200 mL,这样你就得到了一瓶浓度为0.5 mol/L的盐酸溶液。 希望这个例子能帮助你更好地理解溶液稀释的原理和计算方法...
根据题目给出的条件，c1v1等于c2v2。这是一个浓度和体积的关系式，也是一个浓度和溶剂量的关系式。从浓度的角度来看，c1v1等于c2v2意味着溶质的总量在溶液中保持不变。当溶液体积增加时，溶质的浓度会相应减少，以保持总量不变。从体积的角度来看，c1v1等于c2v2表示在溶质总量不变的情况下，溶液的浓度和体积成...
解析 化学反应到达计量点时,两种物质的物质的量相等,即等摩尔反应.一种物质的浓度C1乘以体积V1等于另一种物质的浓度C2乘以体积V2.根据已知浓度溶液(滴定液)消耗体积和实际浓度计算EDTA溶液的实际浓度.例,吸取了20毫升EDTA... 结果一 题目 请问,EDTA的标定用公式c1v1=c2v2怎么计算?能举一个例子吗? 答案 化学...
溶液稀释，都是浓度变小，以摩尔浓度的溶液稀释为例，有一个稀释万能公式：C1V1=C2V2，C1V1表示稀释前溶质的摩尔数，C1是原液浓度，V1是原液体积；C2V2表示稀释后溶质的摩尔数，C2是溶液浓度，V2是溶液体积。它们是相等的，因为在稀释过程中，只加了溶剂，没有加溶质，所以溶质的量不变。如果不能理解，就这样...
C1V1 = C2V2 其中,C1为初始溶液的浓度,V1为初始溶液的体积,C2为稀释后溶液的浓度,V2为稀释后溶液的体积。 举例: 已知25mL的0.4mol/L的NaOH溶液,如何稀释为0.1mol/L的溶液?相关知识点: 试题来源: 解析 解:根据稀释计算公式可得:0.4mol/L × 25mL = 0.1mol/L × V2 解得V2 = (0.4mol/L × 25mL)/...
c1v1等于c2v2怎么算?A溶液由A占比m%和水占比（1-m）%构成，A溶液体积v1，A浓度为c1，A的物质的...
C1V1=C2V2这一化学公式，是描述在溶液稀释或混合过程中溶质守恒的原理。其中，C代表溶液的浓度，即溶质在溶液中的含量，通常以摩尔/升（mol/L）为单位；V则代表溶液的体积，通常以升（L）为单位。具体来说，C1V1表示的是原始溶液（或称为浓溶液）中溶质的总量，而C2V2则表示稀释后（或混合后）溶液...
1. C1V1=C2V2是化学中描述溶液稀释前后溶质物质的量保持不变的公式。2. 其中C1和V1代表稀释前溶液的浓度和体积，C2和V2代表稀释后溶液的浓度和体积。3. 该公式表明，在溶液稀释过程中，溶质的总量（浓度乘以体积）是不变的。4. 例如，如果你有一个20%的硫酸溶液，你想要稀释它到一个较低的浓度...
C1V1=C2V2=18mol/L×V1=3mol/L×500ml. V1= 3mol/L×500ml/18mol/L=83.3ml. 取83.3ml18mol/L的硫酸,在不断搅拌下倒入适量水中。 冷却后稀释至500ml. 2、 用固体试剂配制: 公式:m=C×V×M/1000. m:需称取的质量C:欲配溶液浓度医学教|育网整理。
化学反应到达计量点时，两种物质的物质的量相等，即等摩尔反应。一种物质的浓度C1乘以体积V1等于另一种物质的浓度C2乘以体积V2。根据已知浓度溶液(滴定液)消耗体积和实际浓度计算EDTA溶液的实际浓度。例，吸取了20毫升EDTA溶液，滴定用锌标准溶液浓度为0.1000摩尔/升，滴定消耗锌标准溶液体积为19.50毫升，...