是不存在的,C-H…O因碳的非金属性不够强,故与碳相连的氢正电性不够强。氢键的形成:氢键通常可用X-H…Y来表示。其中X以共价键(或离子键)与氢相连,具有较高的电负性,可以稳定负电荷,因此氢易解离,具有酸性(质子给予体)。而Y则具有较高的电子密度,一般是含有孤对电子的原子,容易吸引...
就是说明原子之间如何作用 这个作用的怎么发生 怎么半经验来表示势能,C-H与H之间的作用 可能是氢键...
就是说明原子之间如何作用 这个作用的怎么发生 怎么半经验来表示势能,C-H与H之间的作用 可能是氢键...
因C原子半径比N大故C-H键长更长,但由于C、H电负性几乎相等C-H几乎无极性故键能更大
(如O,N,F等)相连才能形成氢键,元素的电负性越大,形成的氢键越强,C、N、O、F其电负性大小顺序是,所以氢键最强的是,故选C.只有和电负性大的元素(如O,N,F等)相连的H与电负性大的元素(如O,N,F等)相连才能形成氢键,元素的电负性越大,形成的氢键越强,C、N、O、F其电负性大小顺序是F>O>N>C,据此分...
C-H键键能:414kJ/mol,N-H键键能:389kJ/mol。这里的“键能”数值确切的说应该是平均键能,因此,这个数值是被平均过的。例如,NH3分子中的N-H键的键能,是三个N-H键断裂所吸收的能量的平均值。而所谓“键长越短,键能越大”中的“键能”应该是“单独”的,“数值上没有被平均过”的N-H键...
是不存在的,C-H…O因碳的非金属性不够强,故与碳相连的氢正电性不够强。氢键的形成:氢键通常可用X-H…Y来表示。其中X以共价键(或离子键)与氢相连,具有较高的电负性,可以稳定负电荷,因此氢易解离,具有酸性(质子给予体)。而Y则具有较高的电子密度,一般是含有孤对电子的原子,容易吸引氢质子,从而与X和H原子...
首先甲烷的稳定性不如氨这一说话并不妥,甲烷的热稳定性比氨更高,甲烷的化学稳定性和氨则不易简单定性比较;两者同为非金属气态氢化物,键能大小(解离能)决定的更多是热分解的难易,化学反应牵涉的能量变化更为复杂,与产物,机理历程等诸多因素均有关,因此原题描述并不恰当。
只有和电负性大的元素(如O,N,F等)相连的H与电负性大的元素(如O,N,F等)相连才能形成氢键,元素的电负性越大,形成的氢键越强,C、N、O、F其电负性大小顺序是F>O>N>C,所以氢键最强的是F-H…F,故选C. 只有和电负性大的元素(如O,N,F等)相连的H与电负性大的元素(如O,N,F等)相连才能形成氢键,元素的电...
百度试题 结果1 题目下列氢键中最强的是( ) A. S-H⋯ O B. N-H⋯ N C. F-H⋯ F D. C-H⋯ N 相关知识点: 试题来源: 解析 C 中心原子半径越小,电负性越大,氢键越强,C项符合题意.反馈 收藏