1:C-N键能大,因为N的电负性强与C.其键长就短. 2:不对,微观世界和宏观世界不能等同思考 3:在金属晶体中,金属原子好像硬球,一层一层地紧密堆积着.即一个挨一个地堆积在一起,使一定体积的晶体内有最多数目的原子.但由于金属原子的价电子较少,容易失去电子成为金属离子,而释出的价电子并不专属于某个特定的...
C-O单键键能为357.7 C-N单键的键能为284 C-O三键的键能为1071.9 C-N三键的键能为874 键能越大 键长越短
(2)N、P、As元素位于同一主族,原子半径逐渐增大,导致N-H键、P-H键、As-H键的键能依次减小,所以键能:E(As-H)<E(P-H)<E(N一H),又因为 P元素、S元素位于同一周期,电子层数相同,S原子核电荷数更大,吸引电子能力更强,原子半径更小,键长更短,键能更大,故可把E(P-H)的范围进一步缩小至E(As-H)<E...
我想知道双甘膦分子中的三个C-N键的键能以及草甘膦分子中的两个C-N键的键能各是多少？小弟急着要...
比较C—C键,N—N..8u们,请问为什么键能:C—C键>N—N键>O—O键。如果按照高中常规解释,不应该是原子半径:C>N>O,所以键长:C—C键>N—N键>O—O键,所以键能:C—C键<N—N键<O—O键,这样推理错误在
下列有关共价键键参数的的比较中,不正确的是( ) A. 键能:C—N < C=N < C≡N B. 键长:I—I > Br—Br > Cl—Cl C. 分子中的键角
【答案】C 【解析】A项,键能:单键 双键 三键,键能:C—N C=N C N,A项正确;B项,原子半径:I Br Cl,键长:I—I Br—Br Cl—Cl,B项正确;C项,H2O分子中O和NH3中N都采取不等性sp3杂化,H2O分子中O上有两对孤电子对,NH3分子中N上只有一对孤电子对,且电子对之间斥力大小顺序如下:孤电子对-孤电子对>...
答案见上答案:C。解:A、相同元素间形成的键,三键键能最大,其次为双键,然后是单键,所以键能C—N<C=N<C≡N,正确;B、成键原子半径之和越大,键长越大,所以键长:I—I>Br—Br>Cl—Cl,正确;C、水分子是V形分子,键角<180°,二氧化碳为直线形分子,键角等于180°,所以分子中键角:H2O<CO2,错误;D、...
解析：C-C键能： 348 kJ/mol C=C键能：615 kJ/mol C≡C键能：837 kJ/mol N-N键能：193 kJ/mol N=N键能：419 kJ/mol N≡N键能：946 kJ/mol N-N单键形成时孤电子对距离最近，会削弱N-N单键，使键能严重偏小。C-C单键形成时是没有孤对电子干扰的。