【题目】3.由下列数据确定C—C键的键能是()。① CH_4(g)=C(s)+4H(g) , ΔH_r=1651kJ⋅mol^(-1) ;② H_2C=CH_2(g)+
【答案】C【解析】【分析】【详解】已知C=C中含有1个σ键和1个π键,C-C中只含有1个σ键,而且π键不稳定键能比σ键小,所以C=C的键能比C-C键能大,但比C-C键能的2倍要小,故选C。 结果二 题目 根据键的成键特征,可判断出C=C键的键能与C-C键的键能的大小关系为( )A.C=C键的键能等于C-C键键能...
解析：C-C键能： 348 kJ/mol C=C键能：615 kJ/mol C≡C键能：837 kJ/mol N-N键能：193 kJ/mol N=N键能：419 kJ/mol N≡N键能：946 kJ/mol N-N单键形成时孤电子对距离最近，会削弱N-N单键，使键能严重偏小。C-C单键形成时是没有孤对电子干扰的。
在比较C-C键和C-H键时，C-H键的键能通常比C-C键的键能低。这是因为氢原子的半径小于碳原子的半径，所以C-H键的键长比C-C键短，从而导致C-H键的键能比C-C键低。这种差异影响了化合物的化学性质和反应活性。
已知金刚石晶体中C-C键键能为348kJ/mol.氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ.二氧化碳气体中1mol C=O键键能为799kJ/mol.则12g金刚石晶体完全燃烧生成二氧化碳气体的反应热为 .
解析 答案:2W 解析: 解析:根据金刚石的晶体结构可知一个碳原子可形成 4 个共价键,而一个共价键属两个碳原子所共有,因此 1 个碳原子平均生成两个 C — C 键. 分析总结。 根据金刚石的晶体结构可知一个碳原子可形成4个共价键而一个共价键属两个碳原子所共有因此1个碳原子平均生成两个cc键...
正常的C-C键能为82.6kal/mol,而测得14C-C键的键能比正常的高出6%～10%。这种效应使得他们在一些反应中所表现出来的情况,下面哪种说法是正确的A、相同条件
键长，C-C键键能最大。因为C原子半径小于Si原子半径，两个C的距离就比C-Si或Si-Si短，F=kQq/r²，也就是说C-C作用力大，其间势能E=kQq/r就大。根据上式可以看出，与键能大小直接相关的是键长(离子半径)、电量(离子电荷)相关。当然，一般而言，对于同族元素，式量越大，则半径越大，形成的...
c-c 154 332 C-H 109 414 C-O 143 326 第一个是键长，单位是10-12m 第二个是键能 单位是KJ/mol