c(NaCl) = 0.2mol∙L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是( ) A. [Na+] = [Cl-] = 0.2mol∙L-1 B. [Na+]+[Cl-] = 0.2mol∙L-1 C. [H+] = [OH-] D. [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-] 相关知识点: 试题来源: 解析 C.[H+] = [OH-] 反馈 收藏 ...
c (NaCl) = 0.2mol∙L -1 的NaCl水溶液的质子平衡式是()。 A. [Na + ] = [Cl - ] = 0.2mol∙L -1 B. [Na + ]+[Cl - ] = 0.2mol∙L -1 C. [H + ] =[OH - ] D. [H + ]+[Na + ] = [OH - ]+[Cl - ] ...
将0.l mol∙L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到80℃,溶液的pH不变的是A. NaClB. NaOHC. H2SO4D. NH4Cl
分析 (1)原子核内质子数=核外电子数,每一层最多容纳的电子数是2n 2 ,最外层不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32,排满了第一层再排第二层,以此类推;(2)H、Cl、N、Na元素中,有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,该两种元素为H和Cl,二者组成HCl,氯化氢为共价化合物,写出氯化氢的电子...
B.a点溶液导电性为0,说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应,溶液中离子浓度接近于0,离子反应方程式为Ba2++SO +2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓,B错误; C.NaOH+HCl=NaCl+H2O,生成的NaCl为可溶性强电解质,故向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液导电能力不可能接近于0,C错误; D.a点之后稀硫酸过量,H2SO4完全电离使溶液...
下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是 A. AgCl 在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B. 0.1 mol∙L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(
(2)由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,这种化合物的电子式是 ;由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性,这种化合物的结构式为 ,四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为 . (3)由两种元素组成的离子化合物,其化学式为NaCl,由三种元素组成的离子化合物,用电子式表示其形成过程H•+H•+H•...
下列四种溶液(A)C6H12O6,,(B)HF,(C)NaCl,(D) K2SO4浓度均为0.05mol∙kg-1,其凝固点高低顺序正确的是:A D>C>B&
下列水溶液中凝固点最低的是( )。A.0.1mol·L -1 C 12 H 22 O 11B.0.1mol∙L -1 HAcC.0.1mol∙L -1 NaClD.0.1
起始(mol) 0.71 1.00 0 改变(mol) x x 2x 平衡(mol) 0.71-x 1.00-x 2x 由于温度不变,K不变,故=32,解得x=0.60,故平衡时Y的转化率为60%。 5、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.17 g氨气中含有的质子数为10NA B.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA C.0....