故答案为:C+4HNO3(浓)═CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)S元素的化合价既由0价升高到+4价又由0价降低到-2价,根据得失电子数目相等可知K2S、K2SO3计量数之比为2:1,再根据原子守恒配平化学方程式为3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O;故答案为:3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O。
.根据H原子守恒,H2O的化学计量数为2,所以得到C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;NH3+O2→NO+H2O中,N元素的化合价由-3价升高为+2,升高5,O元素的化合价由0价降低为-2价,降低2,O2降低4,据化合价升降相等,因此NH3的化学计量数为4,O2的化学计量数为5,根据H原子守恒,H2O前面系数为6,得到:4NH3+5O2=4NO+6H2O...
C+HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O (1)标出电子转移的方向和数目 (2)当电子转移了0.4mol时,有 g还原剂参加反应. 试题答案 在线课程 考点:氧化还原反应 专题:氧化还原反应专题 分析:该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价,所以碳作还原剂、硝酸作氧化剂,转移电子数是4,根据转移电子和碳...
C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O
碳和浓硝酸在加热条件下可以生成，二氧化碳CO2，二氧化氮NO2和水H2O 碳
百度试题 结果1 题目C+HNO3(浓)=CO2+NO2+H2O 配平 相关知识点: 试题来源: 解析 1、4、1、4、2 反馈 收藏
1配平下列反应方程式: Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O 2 配平下列反应方程式: Fe 3C+HNO 3 ——Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 ↑+CO 2 ↑+H 2 O 3 配平下列反应方程式: Fe 3 C+HNO 3 ——Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 ↑+CO 2 ↑+H 2 O 4 配平下列反应方程式: Fe 3 C+HNO 3 ——...
利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式,并:C+HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O(1)标出电子转移的方向和数目___(2)当电子转移了0.4mol时,有___g还原剂参加反应.
（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，得失电子最小公倍数是4，则转移电子数为4，所以电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）该反应中C作还原剂，根据方程式知，当电子转移了0.4mol时，参加反应的C的质量=0.4mol4×12g/mol=1.2g，故答案为：1.2．
C+HNO3＝H2O+CO2↑+NO↑中的C是0价，而CO2中的C是+4价，说明C升了4价；硝酸中的N是+5价，NO中的N是+2价,说明N降了3价，升降价要相等，所以在C前面配个3，在NO前配个4.所以化学方程式为3C+4HNO3＝2H2O+3CO2↑+4NO↑