.根据H原子守恒,H2O的化学计量数为2,所以得到C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;NH3+O2→NO+H2O中,N元素的化合价由-3价升高为+2,升高5,O元素的化合价由0价降低为-2价,降低2,O2降低4,据化合价升降相等,因此NH3的化学计量数为4,O2的化学计量数为5,根据H原子守恒,H2O前面系数为6,得到:4NH3+5O2=4NO+6H2O...
.C +4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O h→i→d→e→b→c→f或g 缺少尾气处理装置 检验装置的气密性 排除装置中的空气,防止NO被空气中的O2氧化为
C+HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O (1)标出电子转移的方向和数目 (2)当电子转移了0.4mol时,有 g还原剂参加反应. 试题答案 在线课程 考点:氧化还原反应 专题:氧化还原反应专题 分析:该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价,所以碳作还原剂、硝酸作氧化剂,转移电子数是4,根据转移电子和碳...
(1)Cl2+H2O═HCl+HClO中,Cl元素的化合价既升高又降低,氯气既做氧化剂又做还原剂;(2)3NO2+H2O═2HNO3+NO中,只有N元素的化合价变化,既升高又降低,二氧化氮既做氧化剂又做还原剂;(3)CO2+2KOH═K2CO3+H2O中,没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,CO2既不做氧化剂又不做还原剂;(4)SO2+2H2S═3S+2H2O...
故答案为:C+4HNO3(浓)△––––––△_CO2↑+4NO2↑+2H2O; (2)浓硝酸的分解,产生氧气和红棕色气体二氧化氮,反应为:4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O,故该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为1:4; 故答案为:1:4; (3)①木炭在液面上迅速燃烧发出光亮,甲猜想为空气中O2支持木炭燃烧,木炭在空气中...
故答案为:C+4HNO3(浓)═CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)S元素的化合价既由0价升高到+4价又由0价降低到-2价,根据得失电子数目相等可知K2S、K2SO3计量数之比为2:1,再根据原子守恒配平化学方程式为3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O;故答案为:3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O。
百度试题 结果1 题目C+HNO3(浓)=CO2+NO2+H2O 配平 相关知识点: 试题来源: 解析 1、4、1、4、2 反馈 收藏
C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O C
由硝酸尾气的处理原理:3NO2+H2O═2HNO3+NO,NO2+NO+2NaOH═2HNO2+H2O,下列气体中,不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是( )A.V(NO2):V(O2)=4:1B.V(NO2):V(NO)=1:1C.V(NO2):V(NO)=1
故答案为:C+4HNO3(浓)△––––––△_4NO2↑+CO2↑+2H2O;通风橱; (2)浓硝酸不稳定,加热易分解生成二氧化氮,浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮,所以对实验造成干扰,反应方程式为4HNO3△––––––△_4NO2↑+O2↑+2H2O,所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断,要根据CO2判断...