原子半径由大到小的顺序是：Ca>Mg>P>C>N>O。原子半径主要受电子层数，核电荷数和最外层电子数三个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，最外层电子数越多，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。
导致能量差等内容不好展开，所以主流教材一般会强调洪特规则[1]应用的前提是“基态原子”+“填入简并轨...
另外，还有一种基于HSAB的解释：碳比氮软，更易亲和软的中心原子。听起来比较不靠谱，大家稍微了解一下...
在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，电负性逐渐增大；同一主族的元素从上到下，电负性逐渐减小。这是因为同一周期的元素原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，对电子的吸引力逐渐增强；而同一主族的元素原子半径逐渐增大，最外层电子数相同，对电子的吸引力逐渐减弱。化学元素的内容：1、定义：...
同周期元素 原子半径越来越小 Na》Mg C》N 同主族元素 原子半径越来越大 C《Si Si与Mg同周期且相对排在Mg之后 所以Si《Mg 综上Na》Mg》C》N
NA H CL原子半径大小 比较(1).Li,Na (2).S,Cl的原子半径大小,并说明理由 Cl-和K+的原子半径哪个大. 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 二维码 回顶部©2021 作业帮 联系方式:service@zuoyebang.com 作业帮协议...
比较下列原子半径大小并简要说明原因: (1)C和O;(2)O和P;(3Li和Mg(4Sn和Pb;(5)Ni和Cu相关知识点: 试题来源: 解析 解析】(1)O。同周期,随着核电荷数增加,核对电子引力增加,半径减小,故半径O(2)OPO和P既不同周期,又不同族,处于左下右上位置。周期数高,半径大;族数高,半径小;在这一对影响因素...
1.同主族元素从上到下电子层数依次增加，半径依次增大；2.同周期元素从左到右虽然层数不变，但核电荷数依次增加，我们知道原子核带正电，而核外电子带负电，所以随着核电荷数增加，核对于电子的吸引能力增强，“吸得近了”，半径就减小了；3.不同主族和周期的比较，则以“层数”作为主导，也就是...
3.根据元素周期律回答:(1)比较原子半径的大小(填“>”或“<”,下同):,K>Ca,Si>N;(2)比较酸碱性的强弱:HNO3>H3PO4,Mg(OH)2>Al(OH)3;(3)比较氢化物的热稳定性:H2S<H2O,NH3<HF. 试题答案 在线课程 分析(1)电子层越多,原子半径越大;同周期从左向右原子半径减小;(2)非金属性越强,对应最高价含...