写出下列离子的外层电子排布式,并指出属什么电子构型(2,8,9～17,18,18+2电子构型)。 Mn2+ Hg2+ Bi3+ Sr2+ Be2+ B3+
A、B均为短周期金属元素。依据表数据,写出B原子的电子排布式:___。 电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4
(2)A、B均为短周期金属元素,依据表中数据,写出B的基态原子的电子排布式: 。 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,d0或d10排布无颜色,d1～d9排布有颜色。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据,写出B原子的电子排布式:___。 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1～d9排布...
(2)A、B均为短周期金属元素,依据下表数据,写出B的基态原子的电子排布式 。电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 (3)过度金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1～d9排布时,有颜色。如[Co(H2...
1.(1)1s2s2p3s2(提示:分析电离能数据可知A、B最外层均为2个电子,且A原子半径比B原子小,故B为Mg)(2)有(提示:Mn为25号元素,核外电子排布为1s22s2p53s23p63d54s2) 结果一 题目 5.(1)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式电离能/kJ·mol-1I1I2I3IA93218211539021771B73814517...
写出下列离子的外层电子排布式,并指出属什么电子构型(2,8,9～17,18,18+2电子构型)。 Mn2+ Hg2+ Bi3+ Sr2+ Be2+ B3+
15.下列表示正确的是()1s 2s2p A.O的轨道表示式: B.Ca的电子排布式: 1s-2s-2p^i3s-3p^5⋅3d^3t4 t4 14t4Is 2s2p C
(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示,其中B代表Pb2+,下列说法正确的是 A.Pb2+的价电子排布式为:6s26p2 B.A代表I- C.若原子分数坐标A为(0,0,0),B为( , , ),则C的原子分数坐标为(0, , ) D.已知CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为 ...