【解析】解析卤化硼的B原子上有空轨道可作电子对接受体,所以它们都是Lewis酸。其酸的强弱次序为 BBr_3BCI_3BF_3 。因为B原子利用它的空的2p轨道与卤素原子形成Ⅱ键(I),I键的形成降低了B原子接受电子对的能力。由于F半径小,Br半径大,形成Ⅱ键的程度为BFBCI_3BBr_2 ,所以BF,接受电子对的能力降低最多。...
1、水解反应：BF3在水中的稳定性较高，不易水解。相比之下，BCl3、BBr3和BI3的水解反应则快速且完全。
BF3< BCl3< BBr3（最强） ；这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变为四面体结构的难易程度，即BBr3最易，而BF3最难。但其中的大π键强度并不容易衡量。有一个解释是，氟原子最小，因此Pz轨道中的孤对电子很容易与硼的空Pz轨道重叠。也因此BF3中的反馈作用比BI3更强。另一个解释认为，BF3路易斯酸...
BF3< BCl3< BBr3（最强） ；这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变为四面体结构的难易程度，即BBr3最易，而BF3最难。但其中的大π键强度并不容易衡量。有一个解释是，氟原子最小，因此Pz轨道中的孤对电子很容易与硼的空Pz轨道重叠。也因此BF3中的反馈作用比BI3更强。另一个解释认为，BF3路易斯酸...
(a) BBr3; BCl3 ,BF3 ,(b) SiF4 , SiCl4 , SiBr4 , SiI4 ;(c) BCl3 , BeCl2解释:路易斯酸性是表示物种接受电子对能力的强弱。在上述(a)、(b)两卤化物序列中,卤素原子的电负性越大,中心原子上电荷密度越小,接受外来电子对的能力应该越强,序列(b)符合这种情况。序列(a)则相反,原因在于BX3中形成了π...
百度试题 结果1 题目下列卤化硼分子中,大π键最弱的是 A. BF3 B. BCl3 C. BBr3 D. BI3 相关知识点: 试题来源: 解析 D
. 在下述各组化合物中按题目要求进行选择。(A) 最强的Lewis酸:(1) BF3,BCl3,BBr3;(2) BeCl2,BCl3;(3) B(n-Bu)3,B(t
AlCl3 BF3 BCl3 BBr3是AlCl3,BX3结构中都存在4原子6电子的大派键,因为B是第二周期元素,半径较小,易于发生派电子重叠,这是第二周期元素特有的.而Al是第三周期元素,一方面不易形成派键,另一方面,还有空的d轨道,易于接受电子,所以相对路易斯酸性更强.下列各分子中,有3c-2e健的是答案是B2H6,但是我不太明白什么是...
正确答案:(a)BBr3BCl3BF3; (b)SiF4SiCl4SiBr4Sil4; (c)BCl3BeCl2 解释:路易斯酸性可表示物种接受电子对能力的强弱。在上述(a)、(b)两卤化物序列中卤素原子的电负性越大中心原子上电荷密度越小接受外来电子对的能力应该越强序列(b)符合这种情况。序列(a)则相反原因在于BX3中形成了π键而B原子的体积较小形成...
而光学B的异构体,也是4个这样算应该有8个,但是因为环上H的Cl代有一个是AB重复的扣掉1个,就是7个了 2.BF3 BCL3 BBR3 这三个东西 BBR3的大派键最弱,我觉得应该是BCl3,BBr3随着配体半径的增大,重叠形成大派键的能力降低后面一个问题因为三卤化硼与路易斯碱配合时,分子平面结构(sp2)到三角锥形(sp3)要有...