答案: (1)d (2) BaCl_2+TiCl_4+2H_2C_2O_4+5H_2O=BaTiO(C_2O_4)_2⋅4H_2O (3)sp2 该结构中,不同C原子上的O原子间相互 远离,不同O原子上孤电子对间的排斥作用较小, 结构更稳定 CH3COOH中的-CH3为推电子基团, 使羧基中的氧氢键极性减弱;H2C2O4中的羧基为吸 电子基,使羧基中的氧氢键极...
BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+ 5H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl (5). 过量的n(Cro-|||-2-|||-4)=n(HCl)=yc2×10–3mol,25.00mL溶液中n(Ba2+)=xc1×10–3–yc2×10–3mol,BaTiO3质量分数为4M(xc1-yc2)-|||-×100-|||-1000a[解析][分析]BaCO3与盐酸反应生成BaCl2、H2O和CO2,所得BaCl2...
【答案】C 【解析】 由制备流程可知,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡,然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO(C2O4)24H2O,过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3,据此分析。 A.碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳,其离子方程式为:BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O,A项正确; ...
BaTiO(C2O4)2•4H2O煅烧,发生分解反应生成BaTiO3,草酸根会分解为CO、CO2,还有H2O(g)生成,反应方程式为:BaTiO(C2O4)2•4H2O△––––––△_BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O, 故答案为:取最后一次洗涤液,先进入硝酸,再进入硝酸银溶液,没有白色沉淀生成,说明洗涤干净;BaTiO(C2O4)2•4H2O△–––...
(3)加入H2C2O4溶液时,发生的反应为___+___TiCl4+___H2C2O4+___H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ +___;可循环使用的物质X是(写名称)___。 (4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法___。 (5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。(1)酸浸时发生的反应的离子
【题文】工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。酸TiCla溶液H;C2O,溶液BaCO,-酸没|混合|沉淀]
(2)草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)2·4H2O 回答下列问题: (1)为提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施为___(写出一条)。 (2)配制一定浓度的TiCl4溶液时,通常是将TiCl4(室温下为液体)___。 (3)用Na2CO3溶液泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO...
13.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料.工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2•4H2O].煅烧可获得钛酸钡粉体.(1)酸浸时发生的反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,为提高BaCO3的酸浸率.可采取的措施为将BaCO3粉碎.(2)煅烧草酸氧钛钡晶
BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+___(3)煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成,其结构如图所示。 ①中的C原子采取___杂化轨道成键。②理论研究表明:中四个碳氧键完全相同,所有原子共面的平面型结构[图(a)]不如非平面型结构(每个C原子与临近的3个原子形成的平面相互垂直)[图(b)]稳定。