baso3+h2so4化学方程式 baso3h2so4化学方程式是：BaSO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+SO2↑
解析 BaSO3+H2SO4=BaSO4(沉淀)+H2O+SO2 因为硫的价态相邻(+4、+6)所以此反应不是氧化还原反应. BaSO3不溶于水但溶于酸.结果一 题目 亚硫酸钡与浓硫酸能反应么?BaSO3+H2SO4 答案 BaSO3+H2SO4=BaSO4(沉淀)+H2O+SO2因为硫的价态相邻(+4、+6)所以此反应不是氧化还原反应.BaSO3不溶于水但溶于酸....
溶液中有两种酸:H2SO4 H2SO3 加入Ba(OH)2,先中和H2SO4,生成BaSO4,再中和H2SO3,生成BaSO3. BaSO3溶于强酸,不溶于弱酸和水.完全中和后溶液为中性.所以沉淀有BaSO4也有BaSO3.反馈 收藏
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 BaSO3+H2SO4=BaSO4(沉淀)+H2O+SO2因为硫的价态相邻(+4、+6)所以此反应不是氧化还原反应.BaSO3不溶于水但溶于酸. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 为什么不能用亚硫酸钡和浓硫酸来制取SO2? 亚硫酸钡在碱中溶解么?酸中呢?中性...
加入HCl，沉淀不溶解的是BaSO4，沉淀消失的是BaSO3(切记不能加入强氧化剂HNO3，它会使SO3 2-转化为SO4 2-)有白色沉淀生成，有气体溢出。望采纳
BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2气体符合+H2O BaSO3+H2SO4=BaSO4+SO2气体符合+H2O H2SO3+CL2+H2O=2HCl+H2SO4 H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3+2H2O 分析总结。 化学方程式baso3与稀盐酸baso3与稀硫酸h2so3与cl2h2so3与baoh2结果一 题目 化学方程式【BaSO3与稀盐酸】【BaSO3与稀硫酸】【H2SO3与CL2】【H2SO3与Ba(OH)2】 答案...
BaSO3，它既不溶于水，又易被氧化为BaSO4,所以它不容于氧化性的酸，如HNO3；当然，它也不溶于H2SO4，它也不会溶于比H2SO3弱的酸性溶液中。但是，它可以溶于HCl这种无强氧化性的强酸 ，生成BaCl2、H2O和SO2气体，这是强酸制弱酸的反应，可以发生！！
其实两者都溶,强酸制弱酸.SO3是弱酸盐易被强酸溶解为强酸盐溶液 盐酸硝酸都是强酸.但是呢. 如果用硝酸溶解又会变成另一中沉淀 BASO4 因为硝酸有强氧化性,会把H2SO3氧化为H2SO4(沉淀) 所以用硝酸有貌似不溶 ,只是将BASO3沉淀转化为BASO4沉淀 分析总结。 所以用硝酸有貌似不溶只是将baso3沉淀转化为baso4沉淀结...
总反应方程式为 Mg(HCO3)2 + 4NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCO3 +2H2O 2.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3.H2SO3 + Cl2 +H2O=H2SO4+2HCl 4.BaSO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+SO2↑, 5.BASO3+2HCL=BACL2+H2O+SO2↑ PS:baso3是沉淀的,是白色沉淀 分析总结。 就这几个化学方程式啦哪位大侠写下结果...
因为BaSO3 中S是+4价，能被氧化成+6价的。白色是因为Ba2+没有单电子。BaSO3 遇到强酸形成弱酸H2SO3 ，然后分解成SO2逃离体系，促进溶解 而BaSO4 不能形成弱酸，H2SO4不分解也不挥发，因此不溶解。