搜试试 续费VIP 立即续费VIP 会员中心 VIP福利社 VIP免费专区 VIP专属特权 客户端 登录 百度文库 其他 so2和naoh和bacl2反应so2和naoh和bacl2反应,发生酸碱反应生成Na2SO3 反应式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
SO2通入BaCl2中,溶解于水产生H2SO3,但是电离的程度不够多所以加入NaOH,产生Na2SO3,这个可以完全电离所以与BaCl2,反应生成BaSO3沉淀结果一 题目 so2通入bacl2溶液中没有沉淀产生,再加入naoh后有沉淀生成的原因 答案 SO2通入BaCl2中,溶解于水产生H2SO3,但是电离的程度不够多 所以加入NaOH,产生Na2SO3,这个可以完全电离 ...
答案 SO2先和水反应那是当然的,因为SO2要先和水反应形成更具有活性的的H2SO3,H2SO3再水解形成离子SO32-,先以NAOH反应是因为Bacl2没这个本事和H2SO3反应,原因就是反应生成的BaoH会被同时生成的Hcl反应掉,所以先和NAOH反应 相关推荐 1 将SO2通入NaOH和BaCl2的混合液中,为什么先与水,再和NaOH,最后和BaCl2反应 反馈 ...
SO2通入BaCl2中,溶解于水产生H2SO3,但是电离的程度不够多 所以加入NaOH,产生Na2SO3,这个可以完全电离 所以与BaCl2,反应生成BaSO3沉淀,4,二氧化硫先生成亚硫酸，亚硫酸若和氯化钡反应生成盐酸，盐酸太强了就有反应回去了。但加入氢氧化钠后，和亚硫酸生成了水，水是比亚硫酸更弱的电解质。所以最后剩下钡...
[答案]不反应;H2SO3酸性小于盐酸;BaSO3;能;2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+;224 [解答](1)H2SO3酸性小于盐酸,亚硫酸和BaCl2混合不符合复分解反应的条件,因此SO2和BaCl2溶液不反应,故答案为:不反应;H2SO3酸性小于盐酸; (2)SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3 , ...
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀,再加入NaOH有沉淀生成的原因... SO2通入BaCl2溶液中是先与水反应生成H2SO3是一种弱酸,不稳定,自己在常温下 分解,与BaCl2反应生成BaHSO3.没有沉淀物质存在,而当你加入NaOH时... so2通入bacl2溶液,为什么不生成baso4沉淀?别说需加入氧化剂... SO2通入BaCl2溶液,不生成BaSO4沉淀,这不...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 SO2通入BaCl2中,溶解于水产生H2SO3,但是电离的程度不够多所以加入NaOH,产生Na2SO3,这个可以完全电离所以与BaCl2,反应生成BaSO3沉淀 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀,再加入NaOH有沉淀生成的原因是? SO2通入BaCl2...
解析 不反应 弱酸不能制强酸 BaSO3 能 224 解析:加入NaOH溶液发生的反应为 Ba2++SO2+2OH-===BaSO3↓+H2O;① 通入Cl2发生的反应为 Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+2Cl-+4H+。② 由方程式②:BaSO4～Cl2 233 g22 400 mL 2.33 gV(Cl2) 故V(Cl2)=224 mL。
2在BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分装两支试管,一支加稀HNO3溶液,另一支加NaOH溶液,然后再分别通入SO2,结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是 A. SO2具有还原性和酸性 B. 两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO4 C. BaCl2有两性 D. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 3[山东...
分析:(1)H2SO3酸性小于盐酸,所以SO2和BaCl2溶液不反应;(2)SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3,Na2SO3和BaCl2发生复分解反应;亚硫酸盐沉淀能溶于稀盐酸;(3)氯气具有强氧化性,SO2具有还原性,二者在水溶液里发生氧化还原反应生成H2SO4和盐酸,硫酸和氯化钡发生复分解反应;(4)B是硫酸钡,根据S原子守恒计算SO2的物质的量,再...