亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)溶液能和BaCl2溶液反应,生成亚硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡能溶于盐酸中,以上反应旳化学方程式如下:Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓
Na2SO3 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO3 这个方程式表明,硫代硫酸钠(Na2SO3)和氯化钡(BaCl2)先分解成它们的离子形式,然后根据化学价交换发生反应。其中,硫代硫酸钠(Na2SO3)分解成钠离子(Na+)和亚硫酸根离子(SO32-),氯化钡(BaCl2)分解成钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)。在反应发生后,产生了氯化钠(NaCl)和亚硫酸钡...
亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)溶液能和BaCl2溶液反应,生成亚硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡能溶于盐酸中,以上反应的化学方程式如下:Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl;BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O,实验室中的亚硫酸钠若保存不当就容易与空气中的氧气反应生成硫酸钠。为了检验储存的一瓶亚硫酸钠是否变质,取少量亚硫酸钠样品配制成溶液,再取溶液少许,滴入氯化钡,然后再滴入硝酸, (1)若亚硫酸钠未变质观察到的现象是; ...
稀硫酸BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2的离子反应分别为:SO42-+Ba2+=BaSO4↓、2H++SO32-=H2O+SO2↑、2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑, 故答案为:稀硫酸;SO42-+Ba2+=BaSO4↓、2H++SO32-=H2O+SO2↑、2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑. ...
解答一 举报 取试管装适量Bacl2溶液,加入其中一种溶液(少量),出现沉淀后,再加另一种溶液.如果放出气体,则第一种是Na2So3,第二种是硫酸 反之,则第一种是硫酸,第二种是Na2So3 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 有Na2SO3和稀H2SO4两溶液,如何只用BaCl2和试管去鉴别? 设计一个只有BaCl2溶液及...
解析 答案:取部份 Na2SO3、H2SO4,分装甲、乙二支试管中,分别滴加 BaCl2;均产生白色沉淀,至刚好 彻底。静置片刻,把甲试管中澄清液倒入乙试管中,假设乙试管中沉淀消失并产生气体,那末 乙试管原液是 Na2SO3,甲是 H2SO4。假设无反响,那末乙液是 H2SO4,甲是 Na2SO3...
【解答】解:因Na2SO3溶液和稀H2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀,但硫酸钡不溶于水,亚硫酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、水、二氧化硫,则各取试样适量,分别置于两支试管A、B中,分别向A、B中滴加足量的BaCl2溶液,都生成白色沉淀.静置,将A中上层清液注入B中,若B试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体,则说明B中原...
能够一次性操作就能鉴别Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种物质的一种试剂是( ) A.AgNO3 B.稀H2SO4 C.稀HCl D.稀HNO3限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液,这种试剂是 A.硝酸银溶液B.氢氧化钠溶液C.氢氧化钡溶液D.盐酸能够一次性操作就能鉴别Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3...
亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)溶液能和BaCl2溶液反应,生成亚硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡能溶于盐酸中并产生二氧化硫刺激性气体,而硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸和稀硝酸,所以取少量亚硫酸钠样品配制成溶液,再取溶液少许,滴入氯化钡,然后再滴入硝酸,(1)若亚硫酸钠未变质观察到的现象是;产生白色沉淀,沉淀全部溶于稀硝酸;(2)若...