百度试题 题目【填空题】Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+的离子半径由小到大的顺序为 相关知识点: 试题来源: 解析 Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ 反馈 收藏
[解答]解:A.同主族自上而下原子半径增大,则原子半径:Li B.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:Ba2+>Ca2+>Mg2+,故B错误; C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:K+>Ca2+>Cl﹣,故C错误;...
Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+的离子半径由小到大的顺序为 。 暂无答案
它们相同的离子都是Cl-，只需看阳离子，而阳离子都是同族元素的离子，故半径越大离子键越弱，稳定性就越弱，因为离子半径Ca2+<Sr2+<Ba2+即稳定性CaCl2>SrCl2>BaCl2
7F…^5D2跃迁。在465nm监测波长下，观察到在613nm处发射峰最强，对应于跃迁,钠离子最优掺杂浓度为x=0.03。通过理论计算得岀基质中的能量传递在最近邻离子之间。对发光材料进行热稳定性测试和分析，计算 得到热猝灭激活能的值为0.058eV,计算岀Ba2YAlO5：0.2Eu3+,0.03Na+荧光粉的色坐标位于(0.61,0.39)...
O2-,F—,Na+,Mg2+,A13+的核外电子排布为___,这些离子的半径由小到大的顺序为___.Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+的离子半径由
考点:微粒半径大小的比较专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A.同主族自上而下原子半径增大;B.离子电子层越多,离子半径越大;C.离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越大;D.同周期自左而右原子半径减小.解答: 解:A.同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Li<Na<K,故A正确;...
解答:解:A.同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:K>Na>Li,故A错误; B.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:Ba2+>Ca2+>Mg2+,故B错误; C.同周期随原子序数增大,原子半径减小,故原子半径:N>O>F,故C错误; ...
解:A.同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:K>Na>Li,故A错误; B.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:Ba2+>Ca2+>Mg2+,故B错误; C.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:Ca2+<K+<Cl﹣,故C正确; ...
A.同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:K>Na>Li,故A错误;B.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:Ba2+>Ca2+>Mg2+,故B错误;C.电子层结构相同...作业帮用户 2017-05-25 举报 ©2021 作业帮 联系方式:service@zuoyebang.com 作业帮协议 ...