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写出两个符合下列离子方程式的化学方程式1.Ba+ +SO4 2- ==BaSO4沉淀2.Ag+ +CL- ===AgCL沉淀3 CO3 2- +2H+ ==CO2+H2O
下列离子方程式中正确的是 [ ] A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+BaSO4↓ B. 铜片加入稀硝酸中:Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O C. FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+4Cl-+2Fe3+ D. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:HCO3-+Ba2+
所以溶液中一定存在的离子有:Na+、S2-、SO32-、AlO2-; 一定不存在的离子为:Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+;可能存在的离子为:CO32-、SO42-.(1)根据所给的离子,硫离子和亚硫酸根离子在酸性环境下发生归中反应生成淡黄色的沉淀单质硫,即2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,故答案为:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3...
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解析试题分析:A、铝片跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+6H2O==="2" [Al(OH)4]-+3H2↑;B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓;D、铜片跟稀硝酸反应:3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,A、B、D错误。C正确。