(2)小问详解: 以少量的定为1,NaHCO3过量时则Ba(OH)2少量,Ba(OH)2电离出1个钡离子和2个OH-,2个OH-与2个HCO反应生成2个碳酸根和水,其中一个碳酸根与钡离子结合成沉淀,剩余一个碳酸根,反应的离子方程式为:2HCO+ Ba2+ + 2OH- =BaCO3↓+2H2O + CO。反馈...
+Ba(OH)_2=BaCO_3 + +Na_2CO_3+2H_2O 【解析】与量有关反应方程式书写时遵循“以少定 一"原则 (1).NaHCO3不足时,即 Ba(OH)_2 过量,化学反 应方程式为 NaHCO_3+Ba(OH)_2=BaCO_3 +NaOH-H_2O (2).NaHCO3过量时,化学反应方程式为: 2NaHCO_3+Ba(OH)_2=BaCO_3↓ +Na_2CO_3+2H_2...
百度试题 结果1 题目Ba(OH)2和NaHCO3的反应化学方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3(沉淀)+NaOH+H2O 反馈 收藏
2NaHCO_3+Ba(OH)_2=BaCO_3↓+Na_2CO_3+2H_2O 【解析】与量有关反应方程式书写时遵循“以少定一”原则(1).NaHCO3不足时,即Ba(OH)2过量,化学反应方程式为 :NaHCO_3+Ba(OH)_2=BaCO_3+NaOH+H_2O (2).NaHCO3过量时,化学反应方程式为2NaHCO_3+Ba(OH)_2=BaCO_3↓ +Na_2CO_3+2H_2O ...
解析 最佳答案 两种情况:当碳酸氢钠少量时:碳酸氢钠+氢氧化钡=碳酸钡沉淀+氢氧化钠+水 HCO3- +Ba2+ +OH- == BaCO3(沉淀)+H2O 当碳酸氢钠过量时:2碳酸氢纳+氢氧化钡=碳酸钡沉淀+碳酸钠+2水 2HCO3- +Ba2+ +2OH- == BaCO3(沉淀)+ CO3(2-) + 2H2O...
【解析】【解析】NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应,将少量的 HCO_3^- 标“1”,然后据此配平其它离子,离子方程式为 HCO_3^-+Ba^(2+)+OH^-=BaCO_3↓+H_2O ;过量的NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应,将少量的Ba(OH)2标“1”,然后据此配平其他离子,离子方程式为 Ba^(2+)+2OH^-+2HCO_3^-...
少量的就是能反应完的 一般系数定义为1 ,1mol HCO3-只需要1mol OH- 生成1mol CO32-只需要1,mol Ca2+ 所以 少量NaHCO3与含过量Ba(OH)2反应 Ba(OH)2+NaHCO3===BaCO3+NaOH+H2O HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3+H2O 反之 过量NaHCO3与少量Ba(OH)2反应 Ba(OH)2能完全反应 系数定义为1 化学方程式 Ba(OH)...
NaHCO_3→Na^++HCO_3^- , 1 mol HCO3消耗 1 mol OH mol, 1 mol Ba(OH)2已过量,因此Ba(OH)2过量时1 mol NaHCO3与1mol或1mol以上的Ba(OH)2反应Ba(OH)_2+NaHCO_3→BaCO_3↓+NaOH+H_2O离子方程式为: Ba^(2+)+OH^-+HCO_3^-→BaCO_3↓+H_2O答案】 Ba^(2+)+2OH^-+2HCO_3^-→...
答案HCO_3^-+OH^-+Ba^(2+)=BaCO_3↓+H_2OBaCO3↓+H2O解析NaHCO3不足量,所以其中能参加反应的离子应完全反应,即按NaHCO3中的离子的量进行书写,NaHCO3中参加反应的为 HCO_3^- ,假设其为1 mol,需要的 Ba2+和OH~也为1 mol,写出生成物的化学式及系数即可: HCO_3^-+OH^-+Ba^(2+)=BaCO_3↓+H...
少量NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2反应方程式:NaHCO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + NaOH + H2O 过量NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2反应方程式:2NaHCO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 分析总结。 少量nahco3溶液与足量baoh2反应方程式怎么写结果