CaCl2溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. Ca(HCO3)2溶液 相关知识点: 试题来源: 解析 故选A。 『答案』A 『解析』 『详解』A、少量的二氧化碳可以和氢氧化钙反应得到白色沉淀碳酸钙和水,故A正确; B、二氧化碳和氯化钙之间不发生反应,所以少量的CO2通入其溶液中没有沉淀生成,故B错误; C、二氧化碳和硝酸钡之间...
正确:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(化学反应方程式)⑦非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.3、删:删去方程式两边相同的离子和分子.4、查:检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等,是否配平,还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不...
故答案为:(NH4)2SO4;(3)Ba(HCO3)2受热易分解,溶液蒸干得到的碳酸盐BaCO3,故答案为:BaCO3;(4)Na2SO3有很强的还原性,所以溶液蒸干时被空气中的氧气氧化,得到的固体物质是Na2SO4;故答案为:Na2SO4;(5)Mg(HCO3)2在溶液中水解生成氢氧化镁,所以Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是Mg(OH)2,故答案为:Mg(...
(2)取少量上层清液,继续滴加BaCl2溶液,如没有白色沉淀出现,则说明BaCl2过量;(3)除去CaCl2及过量的BaCl2;(4)烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等;(5)向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠. (1)除杂质的同时不能引入新杂质;(2)要除去杂质,需加入过量的除杂物质,要判断BaCl2...
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。 (3)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,写出生成NO3-的离子方程式 。 (4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。 ①生成Ce4+的电极反应式为 。 ②生成...
下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 工业制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu
C.分别溶于水,滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀生成 D.分别溶于水,通入CO2观察是否有NaHCO3产生相关知识点: 试题来源: 解析 B 【解析】 试题分析:A、碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体,碳酸钠无此现象,正确;B、因碳酸钾和碳酸氢钠溶液都能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀,Ba2++CO32-=BaCO3↓,Ba2++OH-+HCO3-=...
BaSO4不溶于任何酸,也不溶于H2SO4,故不能形成Ba(HSO4)2溶液,A选项错.BaCO3易与H2O和CO2反应,生成易溶于水的Ba(HCO3)2. BaCO3+H2O+CO2Ba(HCO3)2.B选项正确.由于CaCO3与HCl反应,放出CO2:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,可知CaCl2溶液与CO2不反应,即上列反应自左向右进行,而自右向左不进行,C选项错.因为...
②酸性氧化物能与碱反应,过量的CO2与Ca(OH)2 反应:Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2,无沉淀生成,故②错误;③次氯酸是比碳酸还弱的酸,所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀,但二氧化碳是过量的,过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙,所以最终没有沉淀析出,故③错误;④碳酸比盐酸弱,CO2与CaCl2...
A Ba(HCO3)2溶液 NaOH溶液 B KOH溶液 Mg(HSO4)2溶液 C Na2CO3溶液 CaCl2溶液 D CO2气体 石灰水 (8分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有: 阳离子 Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+ 阴离子 Cl-、SO、NO3-、OH-现进行以下实验:①将乙的溶液分别...