Ca(HCO3)2+ BaCl2→ BaCO3+ H2O + CO2+ CaCl2 复合系数摩尔质量摩尔(克/摩尔)重量(克) 反应物 碳酸氫鈣氯化鋇 Ca(HCO3)21162.11168 BaCl21208.233 产品 碳酸钡水二氧化碳氯化鈣 BaCO31197.3359 H2O118.01528 CO2144.0095 CaCl21110.984 这个计算器将确定反应的限制试剂。
(查阅资料)(1)碳酸氢盐[如Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、NaHCO3]都能溶于水(2)Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2溶液呈中性(提出猜想)猜想一:溶质为Na2CO3;猜想二:溶质为 NaHCO3;猜想三:溶质为___。(实验验证)实验步骤实验现象实验结论(1)取反应后溶液少许于试管中,滴加几滴___试液;溶液变红色该溶液显碱性...
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体又有白色沉淀产生的是o① MgSO_4 溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水④ Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶
自来水中含有少量的Ca(HCO3)2和MgSO4等可溶性盐,烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca(HCO3)2发生分解反应,生成了难溶的CaCO3,请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式___,反应类型___,若实验室用自来水配制BaCl2溶液,可能出现的现象是___,造成这种现象的原因是(请用其中一个反应的方程式表示)___...
故属于分解反应；氯化钡与自来水中的硫酸镁或碳酸氢钙反应会生成硫酸钡或碳酸钡的沉淀，故可能出现的现象为溶液出现浑浊．反应的化学方程式为：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；故答案为：Ca（HCO3）2 △ . CaCO3↓+CO2↑+H2O；分解反应；溶液出现浑浊；MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
1.碳酸轻钙溶液中肯定有CO3离子（HCO3离子电离出来的），和B物质（Na2CO3或K2CO3）中的阴离子一样。题中说的均不同。2.碳酸氢钙和B物质C物质（BaCl2）不产生沉淀。亚硫酸氢钙可能性不大。因为亚硫酸氢钙是显弱酸性。和B物质不会发生反应。（H2SO3酸性比碳酸强。）生不成碳酸钙沉淀。不...
4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体生成又有白色沉淀产生的是1 3 4 6(填序号)。① MgSO_4 溶液②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuCl2溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上4.解析: 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑ .①中 Mg^(2+)+2OH^-= Mg(...
相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】B 【解析】因为弱酸一般不能制强酸,故CO2通入BaCl2溶液中无明显现象;过量CO2通入石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2。过量CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀,通入饱和Na2CO3溶液析出NaHCO3晶体,通入NaAlO2溶液析出Al(OH)3沉淀。 反馈 收藏 ...
⑵通入过量的二氧化碳时,反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3;⑶碳酸氢盐都能溶于水,BaCO3难溶于水且是白色固体;⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性;⑸NaHCO3与盐酸能反应,与BaCl2不能反应。【提出猜想】⑴溶质有NaOH、Na2CO3; ⑵溶质为Na2CO3;...
C.Na2SO4═2Na++SO D.BaCl2=Ba2++Cl2﹣ 试题答案 【答案】AC【解析】解:A、碳酸氢钙是强电解质,能完全电离,电离方程式为:Ca(HCO3)2═Ca2++2HCO3﹣,故A正确;B、硫酸氢钾是强电解质,能完全电离出三种离子,电离方程式为:KHSO4=K++H++SO42﹣,故B错误;C、硫酸钠是强电解质,能完全电离,电离方程式为:...