原子、共价和离子半径参考数据表(/pm) 专业、有“铍”气的化学公众号 ID:RealChemistry
⑶①离子半径Ba2+>Mg2+,因此熔点MgO>BaO②SiO2与氢氧化钠反应,因此可用氢氧化钠溶液除去氧化镁中的二氧化硅,2OH- SiO2=SiO32- H2O,二氧
据理判定下列各对原子(或离子)中,哪一个半径大,并简述理由。H 与 He。Ba 与 Sr。Sc 与 Ca。Cu 与 Ni。Zr 与 Hf。La 与 Gd。S2− 与 S。Na 与 Al3+。Fe2+ 与 Fe3+。Pb2+ 与 Sn2+。 答案 (1)r(He)>r(H)(2)r(Ba)>r(Sr)(3)r(Ca)>r(Sc)(4)r(Cu)>r(Ni)(5)r(Zr)≈r(...
同周期元素离子半径(IPR)是由原子序数定义的,它表示电子层次的变化和离子本质的变化。根据电子层次的变化,可以将原子放置在同周期元素离子半径的不同层次中,并通过探索行走的路径来推导出元素的离子半径。 基于以上理论,我们可以分析一些常用元素的离子半径。以铝(Al)为例,它属于第13周期,因此它的离子本质是电荷+3,...
可以进行估算,第三周期元素的离子半径应该略大于第二周期元素的离子半径,也就是说,一个第三周期元素的离子半径大约是第二周期元素离子半径的120%到125%。 总之,第三周期元素的离子半径取决于它的电子云,可以估算出它们的离子半径比第二周期元素的离子半径略大一些,这背后是它们的稳定性有所提升所导致的。
(4)具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大其离子半径越小。 如: 。 二、隐含性质规律 1. 原子半径隐含性质规律 (1)在主族元素中,原子半径越大,失电子能力越强,还原性越强,金属性越强;半径越小得电子能力越强,氧化性越强,非金属性越强。因此在同一周期从左到...
解:(1)r ( He) > r ( H) r ( He) 是范氏半径。(2)r ( Ba) > r (Sr) 二者同一主族 ,但Ba比Sr 多一电子层。(3)r ( Ca) > r (Sc) 二者同一周期 ,但Sc的核电荷大。(4)r ( Cu) > r (Ni) 二者同一周期 ,但Cu次外层电子为18,屏蔽作用大,核电荷对s电子的引力小,半径稍大。(5...
解:(1)r(H)r(He),稀有气体外层电子充满,为范德华半径。 (2)r(Ba)r(Sr)周期数增大。 (3) r(S_c)r(Ca) 同一周期,Sc核电荷大,并开始填充3d轨道。 (4)r(Cu)r(Ni) d^(10) 蔽大。 (5) r(Z_1)≈r(Ht) 系收缩的影响。 (6) r(S^(2-))r(S) 同一元素电子数增多,斥力增大。 (...
钠是一种金属,它的原子半径为187pm,其最常见的离子是钠离子(Na+)。根据规则,钠简单离子的半径为93.5pm,这显然比氧简单离子的半径要大得多。 铝是一种金属元素,其原子半径为118pm,其最常见的离子是铝离子(Al3+)。根据规则,铝简单离子的半径为59pm,它比钠简单离子的半径略小一些。 硫是一种常见的非金属元...
同学,离子半径大小比较是一个常见的化学问题,以下是一些基本的比较规律: 一、同种元素粒子半径比较 同种元素原子形成的粒子:核外电子数越多,粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径,阴离子半径大于相应原子半径。同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。 示例: r(Na^+)<r(Na) r(Cl^-)>...