2.在晶体结构中,每个基本结构单元(小立方体)的8个顶点分别由4个Na+、4个Cl-相邻占据,每个小立方体含Na+:(1/8)×4=(1/2)个、含Cl-:(1/8)×4=(1/2)个。每个晶胞由8个小立方体构成,故每个晶胞有NaCl微粒8×(1/2)=4个。 3.在晶体中,经过立方体的中心Na+的平面有...
AB型离子晶体最常见的基本结构有NaCl型、CsCl型和ZnS型。 (1)NaCl型 NaCl型离子晶体中,每个离子被6个带相反电荷的离子包围,阴离子和阳离子的配位数都为6。常见的NaCl型离子晶体有碱金属元素(铯除外)的卤化物、银的卤化物(碘化银除外)、碱土金属元素(铍除外)的氧化物、硫...
Po晶体中,立方体位于1个顶点原子的上下、前后、左右各有2个原子与其形成金属键,配位数为6。 4.配位数为4的几种晶体。 如ZnS型离子晶体(如下图所示), ZnS晶体中的S2-离子和Zn2+离子排列类似NaCl型,但相互穿插的位置不同,使S2-、Zn2+离子的配位数不是6,而是4。具体可将图示中分为8个小立方体,其中体心...
晶体晶胞类晶胞结构示意图 每个晶胞含 类型型 配位数有离子数 实例 NaCl型ABCsCl型 ZnS型 Na+：6Cl-：6Cs+：8Cl-：8 Zn2+：4S2-：4 Na+：4Cl-：4 Cs+：1Cl-：1 Zn2+：4S2-：4 KBrAgCl、MgO、CaS、BaSeCsCl、CsBr、CsI、TlCl ZnS、AgI、BeO AB2CaF2型 Ca2+：8F-：4 ...
1.C解析由题给维生素B1的结构简式可知,该物质由Cl和复杂阳离子构成,属于离子晶体,Cl和复杂阳离子之间存在离子键,阳离子内部原子之间存在共价键,A项正确;复杂阳离子的半径远大于Na+,则该物质的离子键的键能小于NaCl,故该物质的熔点低于NaCl的熔点,B项正确;复杂阳离子中N原子有两种成键方式, -NH_2 中N原子采取...
从NaCl晶体结构可知,要计算出晶体中两个最近的钠离子中心间的距离,必须先求出晶体中 与 的中心间距离,设晶体中 与 的中心间的距离为acm,任取NaCl晶胞中的一个小正方体,如图所示,则每个(或)为8个这样的小正方体所共有,所以在小正方体中 个数=个数=. ...
该物质的结构式为:NH2cr CH+N H.C NOH`OH 以下关于维生素B1的说法正确的是 。 A.该物质的熔点可能高于NaClB.该物质易溶于盐酸(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO FeO(填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 、。 2【题目】...
11.如图所示.直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置.这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的.(1)请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑.以完成NaCl晶体的结构示意图.(2)晶体中.在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有12个.
其常见的晶体有NaCl、Cu、Al等。由于其结构规则,具有良好的机械性能和导电性能,因此广泛应用于电子器件、电子元件、金属工艺等领域。 2. 正交晶系 正交晶系具有不等的三个矩形面的晶胞,常见的晶体有β-FeOOH、MnO2、CaCO3等。其结构稳定,具有良好的热膨胀性能,广泛应用于建筑材料、陶瓷工艺、电池等领域。 3. 单...
分析NaCl是立方晶胞,钠离子和氯离子的配位数都是6,所以每个钠离子周围有6个氯离子,据此解答. 解答解:因NaCl属于立方晶体,每个钠离子周围有6个氯离子, 选项中只有A将黑球表示钠离子,白球表示氯离子,钠离子周围有6个氯离子, 即A属于NaCl的晶体结构,