硼酸跟（四羟基合硼酸根）
B(OH)3: Boric acid B(OH)4-: Tetrahydroxyborate (BO3)3- , (BO4)5-好像都叫Borate 最后那个...
( 3+1-4 ×1) =4 ,所以采取sp3杂化, 故答案为:sp3 ;②B原子是缺电子原子,所以该离子中还含有配位键,其结构为HO-|||-OH-|||-H0-0H-|||-或-|||-HOOH-|||-HO OHHO-|||-OH-|||-HO-|||-故答案为:-|||-或-|||-B-|||-HO-|||-OH-|||-HO-|||-OH(6)①金刚石、晶体硅...
Na[B(OH)4]Na[B(OH)4]其实就是偏硼酸钠和两个H2O .给出两个化学方程式：CO2(过量)+Na[B(OH)4]=NaHCO3+B(OH)3 CO2(少量)+2Na[B(OH)4]=Na2CO3+2B(OH)3+H2O 偏硼酸能电离出氢离子,所以偏硼酸是弱酸，不能与CO2反应。但如果是偏硼酸盐溶液就可以了。因为偏硼酸的酸性弱于碳酸，相当...
首先[B(OH)4]-和H3BO3完全不同埃B(OH)3 是平面三角形，B 是sp2杂化，它还有一个空的p轨道，这个空的p轨道可以接受外来的电子对，比如OH-，NH3，和 F- 都可以和 B(OH)3 配位，构成四面体结构。
亲您好O应该变为sp3，B失去空p轨道从而不再得到来自O在p轨上孤对电子共轭，p轨只能再次杂化使得和另一对孤对电子等能。空间结构为正四面体。孤对电子数=1/2*(a-xb)其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：H₂O的中心原子...
不可以。B(OH)3中的OH离子会和H离子发生化学反应生成水H2O，所以boh4不可以和H共存。
硼酸电离生成的这个阴离子，你少写了一个负电荷。电离它是，物质在不同环境中的存在形式发生了改变，还是该物质
B(OH)4孤电子对孤电子对数计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。
B(OH)4-中B的原子杂化类型怎么判断 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 B(OH)4 - 是正四面体结构 B采取的sp3杂化. 可用价层电子对互斥模型判断: 中心原子价层电子数:3+1 + 1*4 = 8 价电子对数:8/2=4 ...