Be原子的价电子层结构为2s²，它的原子半径为89pm，Be离子半径为31pm，Be的电负性为1.47 。铍由于原子半径和离子半径特别小，电负性又相对较高，所以铍形成共价键的倾向比较显著，不像同族其它元素主要形成离子型化合物。因此铍常表现出不同于同族其它元素的反常性质。（1）铍由于表面易形成致密的保护膜而不与水...
(2)在第三周期中,各原子结构的共同之处是什么?电子层数相同. (3)写出原子序数为8、13两种元素形成化合物的化学式.Al2O3. 试题答案 在线课程 分析(1)根据同一纵行原子结构来分析; (2)根据元素周期数与电子层数的关系分析解答; (3)根据氧、铝元素在周期表中的信息分析判断即可解答;根据铝元素在周期表中的...
下列物质中,氮元素化合价为+5价的是 A.NH3 B.NO2 C.KNO3 D.NaNO2 查看答案和解析>> 科目:初中化学 来源:2016届内蒙古赤峰市宁城县九年级上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题 如图1是实验室制取气体的一些装置,据图回答问题.(以下所选装置均填装置序号) (1)写出指定仪器的名称① ;② . (2)用...
族,1个第 皿族,第mA族位于元素周期表的第 13歹U(从左往右),0族位于元素周期表的第 18歹U(从左往右), 故A、C、D均错误;元素周期表有 7个横行,叫做周期,第一、二、三周期为短周期,第四、五、 六、七周期称为长周期, B正确。反馈 收藏
答:硼是周期表第三主族唯一的非金属元素,B原子的价电子结构是:2s22p1,它能提供成键的电子是2s2p,还有一个空轨道。这种B原子的价电子少于价轨道数的缺电子情况,但硼与同周期的金属元素锂,铍相比原子半径小,电离能高,电负性大,以形成共价键分子为特征。00...
估计你是一名初中学生：氖原子的电子层结构+10，2 8 则离子电子层结构+X，2 8 可能的X=7,8,9,11,12,13 相应的 B可能是 ：N3-，O2-，F- C可能是：Na+，Mg2+，Al3+
答:Be与B,N与O虽一样电离第一个电子,但那个电子在原子中的环境不完全相同,Be(2s2)s能级全充尽是稳固状态, 电离一个电子困难,而B(2s22p1)易电离一个p电子造成全空较稳固状态,因此Ⅰ1(B)<Ⅰ1(Be),N的2p3能级具有半充满稳固状态。电离一个电子困难,而它后面的O(2p4)那么易失掉一个p电子变成半满稳固...
搜索智能精选 题目第53号元素的原子结构示意图是什么 答案2 8 18 18 7
解答一 举报 1号和2号是氢和氦,它们只有一层电子,所以只需在圆圈外面画一段断开的圆弧并在圆弧中间写上1或者2.3到10号,圆圈外有2层电子第一层是2个,写上2即可,第二层只需拿原子序列号减去2的数写在第二层弧线上,如3号原子第二层... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...