(1)单质砷(As)与过量稀硝酸反应的产物为可溶性的砷酸 (H_3AsO_4) 和NO气体。①该反应的还原剂是 As(填化学式,下同),还原产物为 NO 。②写出砷(As)与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:(2)已知:I.强碱性溶液中: xNa_3AsO_3+yl_2+zNaOH==aNa_3AsO_4+bNal+CH_2O...
(用化学式表示)。 相关知识点: 试题来源: 解析解:(1)①单质砷(As)与过量稀硝酸反应的产物为可溶性的砷酸(H3AsO4)和NO气体,As元素化合价0价升高到+5价做还原剂,硝酸做氧化剂被还原生成NO,故答案为:As;NO;②As元素化合价0价升高到+5价做还原剂,电子转移5e-,硝酸做氧化剂被还原生成NO,电子转移3e-,...
解答 解:(1)与砷同族的原子半径最小的元素为氮元素,形成的单质为氮气,电子式为 ,氮原子间形成三对共用电子对,同主族氢化物稳定性减弱,气态氢化物NH 3 的稳定性比AsH 3 强, 故答案为: ;强; (2)①雄黄As 4 S 4 在空气中煅烧与氧气反应转化为砒霜(As 2 O 3 )和二氧化硫,反应的化学方程式为:As 4 S...
A.As最高化合价是+5价,其氧化物中O元素化合价为-2价,所以最高价氧化物的化学式为As2O5,故A正确; B.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性S>P>As,所以氢化物的稳定性:S>P>As,故B错误; C.S单质在通常状态下呈固态,As单质在通常状态下为固态,故C正确; ...
10.在通常状况下.A为固体单质.如图所示的转化关系.回答:(1)写出A-E的化学式:AS.BH2S.CSO2.DSO3.EH2SO4(2)写出下列反应的化学方程式:B→C2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2OE→CCu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2OC→D2SO2
砷( As ) 原子序数为 33 ,在元素周期表中位于第 ___ 周期,第 ___ 族,最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ___ 。砷酸钠的化学式为 ___ ,砷酸钠在酸性条件下,可以使碘化钾氧化为单质碘,同时生成亚砷酸钠 ( Na 3 AsO 3 )
A. 最高价氧化物的化学式为As2O5 B. 气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化氢 C. 砷单质在通常状况下为固态 D. 砷酸是一种弱酸,酸性比磷酸酸性弱 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 As和P处于同一主族,则As元素及其化合物性质具有P元素及其化合物的特点;A.As最高化合价是+...
N4是由四个氮原子组成的氮单质,其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3,该分子的空间构型为 ,N—N键的键角为 。 (2)基态砷原子的最外层电子排布式为 。 (3)电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大...
结果1 题目 砷(As)元素位于元素周期表中第 周期,第 族,最高价氧化物的化学式是。砷酸钠的化学式是 。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘,同时生成亚砷酸(),这个反应的离子方程式是 。 相关知识点: 试题来源: 解析 4;VA;;(4分) 反馈 收藏 ...