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(3)AsO43-中含有的孤电子对数是0,中心原子有4个共价键,所以其构型是正四面体形。原子总数相同,价电子总数相同的分子称为等电子体。AsO43-中含有5个原子,32个价电子,所以与其互为等电子体的一种分子为CCl4。 故答案为:正四面体形;CCl4(或其他合理答案); ...
在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩. (1)基态砷原子的电子排布式为 ,砷与溴的第一电离能较大的是 . (2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是 . (3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为 ,与其互为 等
AsO4(3-) 砷酸跟离子。价电子数 = 5+4*6+3 = 32 等电子体分子很多，四氯化碳CCl4 ，价.电子数 = 4+7*4 = 32，最常见。四卤化碳CF4、CCl4等，价电子数 = 4+7*4 = 32。四卤化硅SiF4、SiCl4等，价电子数 = 4+7*4 = 32。
VA族的氮.磷.砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途.请回答下列问题.(1)砷的基态原子的电子排布式为 .(2)N.P.As原子的第一电离能由大到小的顺序为 .(3)NH3的沸点比PH3高.原因是 ,PO43-离子的立体构型为 .(4)PH3分子中P原子采用 杂化.(5)H3AsO4和H3AsO3
(2)Na3AsO4是离子化合物,AsO43-和Na+之间存在离子键,AsO43-中As与O之间存在共价键; AsO43-的价层电子对数为(5+3)4=4,无孤对电子,因此 AsO43-的空间构型为正四面体。 (3)Cu是金属,属于金属晶体, H4F是盐,属于离子晶体, NH3、F2、NF3都属于分子晶体。Cu原子核外有29个电子,基态铜原子的核外电子排布...
SO42-
在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.(1)基态砷原子的电子排布式为 ,砷与溴的第一电离能较大的是 .(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是 .(3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为 ,与其互为等电子体
解析:(1)根据构造原理可写出砷的电子排布。溴的非金属性比砷的强,所以第一电离 能较大。 (2)AsH3和PH3形成的晶体均是分子晶体,其沸点受分子间作用力大小的影响。对于组成和结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比。 (3)AsO43-中含有的孤电子对数是0,中心原子有4个共价键,所以其构型是正四面体形。
砷(As)在地壳中含量不大.但砷的化合物却是丰富多彩. (1)基态砷原子的电子排布式为 ,砷与溴的第一电离能较大的是 . (2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.A sH3的沸点高于PH3.其主要原因是 . (3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为 .与其互为等电子体的一种分子