亚砷酸根离子。根据查询淘豆网信息显示，aso33—是由一个砷原子和三个氧原子组成的阴离子，空间构型为三角锥形，砷原子位于锥体中心，三个氧原子分布在锥体的三个顶点上属于亚砷酸根离子。
【解析】(l)As为33号元素,基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3,4p3中的3个电子未成对,故答案为:3d104s24p3;3; (2) N原子半径太小,又没有d轨道,容纳不了多个羟基,因此HNO3是一元酸,而As原子半径较大,且有d轨道,可以容纳多个羟基,因此H3AsO4是三元酸,故答案为:N原子半径太小,又没有d轨道...
【解析】(l)As为33号元素,基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3,4p3中的3个电子未成对,故答案为:3d104s24p3;3; (2) N原子半径太小,又没有d轨道,容纳不了多个羟基,因此HNO3是一元酸,而As 原子半径较大,且有d轨道,可以容纳多个羟基,因此H3AsO4是三元酸,故答案为:N原子半径太小,又没有d...
【题目】氮和砷均为重要的无机材料,在化工领域具有广泛的应用。 (1)基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为___。同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。 (2)Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为___,写出一个与AsO33-具有相同空间构型和键合形式的分子___(填化学式)。 (3)在一...
4个sp3杂化轨道中填充了3个σ键的成键电子对和1个未成键价电子对,使得分子的空间构型为三角锥形;AsO43-中心原子的价层电子对数为=4,所以As原子的杂化方式为sp3杂化;(3)因为NH3与水分子之间易形成氢键,故AsH3与NH3在水中溶解度较大的是NH3; (4)根据酞菁铟的结构简式可知,该分子中存在的化学键为σ键、键和...
【解析】(l)As为33号元素,基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3,4p3中的3个电子未成对,故答案为:3d104s24p3;3; (2) N原子半径太小,又没有d轨道,容纳不了多个羟基,因此HNO3是一元酸,而As 原子半径较大,且有d轨道,可以容纳多个羟基,因此H3AsO4是三元酸,故答案为:N原子半径太小,又没有d...