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(1)中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说.雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药.一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图1所示. ①砷元素有+2、+3+5等常见价态.,雌黄和雄黄中S元素的价态相同,其价态是-2.I中发生的离子方程式是4H++2Sn2+...
5.中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说.雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药. (1)砷元素有+2、+3两种常见价态.一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示. ①Ⅰ中,氧化剂是As2S3. ...
解答 解:(1)根据反应物和生成物:As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,可以得出化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑;反应中化合价降低的As元素所在的反应物As2S3是氧化剂,生成的H2S气体对环境有污染,可用NaOH溶液吸收,故答案为:As2S3;氢氧化钠(或硫酸铜溶液);(...
故答案为:2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S;(3)①a.溶液pH不变时,则c(OH-)也保持不变,反应达到平衡状态,故a正确;b.同一个化学反应,速率之比等于化学计量数之比,无论是否达到平衡,都存在v(I-)=2v(AsO33-),故b错误;c.c(AsO3−4)c(ASO3−3)c(AsO43−)c(ASO33−)不再变化,可说明各...
(4)①阴离子中为共价键结合;②pH=11的氨水中,c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=10-3mol/L,结合电荷守恒计算. 解答 解:(1)As的最外层有5个电子,As原子最外层电子的轨道表示式为;As4分子结构与白磷(P4)相似,也是正四面体,键角为60°,故答案为:;60°;(2)P的非金属性比As强,从原子结构的角度解释其原因...
9.砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素.使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一.(1)将硫酸锰.硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合.搅拌使其充分反应.可获得一种砷的高效吸附剂X.吸附剂X中含有CO32-.其原因是碱性溶液吸收了空气中的CO2.(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷
砷(As)为VA族元素.在P元素的下一周期.推测砷不可能具有的性质是( ) A.NH3 比AsH3稳定B.存在-3.+3.+5等多种化合价C.As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强D.砷原子得电子能力比磷原子弱
在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩. (1)基态砷原子的电子排布式为 ,砷与溴的第一电离能较大的是 . (2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是 . (3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为 ,与其互为 等
,含有2个N≡N,每个三键含有2个π键,所以共有4个π键,故C正确; D.化合物N5ASF6为是由N5+和[ASF6]-形成的离子化合物,故D正确; 故选B. 点评:本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、构成物质的微观粒子方面的知识等是正确解答本题的关键,注意π键的判断方法. ...