电负性应该为K原子<Na原子,故A错误;铝离子和氧离子具有的电子层数都为2,根据电子层数相同,原子序数小的,半径大的规则,可以知道离子半径:r(Al 3 +)<r(O 2 -),故B错误;能量应该为E(4s)<E(3d) ,故C错误;第一电离能为I 1(P)>I 1(S),因为P为半充满状态,故其电离能相邻的S大,所以D为本题的答案...
下表给出了14种元素的电负性:元素电负性元素电负性元素电负性Al1.5B2。0Be1.5C2.5Cl3。0F4.0Li1。0Mg1.2N3。0Na0.9O3.5P2.1Cl2.5S1.8(1)同一周期中,从左到右,主族元素的电负性___;同一主族中,从上到下,元素的电负性___。主族元素的电负性随原子序数递增呈___变化。(2)短周期元素中,电负性最大的元素...
解答:解:(1)由表中数据可知,同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性降低,故答案为:自上而下电负性降低;自左而右电负性增大; (2)由表中数据可知,电负性最小的元素是K,在周期表中位于第四周期,ⅠA族,故答案为:第四;ⅠA. 点评:本题考查电负性周期性变化规律,难度中等,清楚主族元素电负性的递变规律...
Al与Cl电负性相近，差值近似于1.7，电子对偏移程度低，属于共价键。而高温熔化只能破坏离子键。所以熔融AlCl3中没有自由移动的离子，不能导电。
最根本的原因就是AlCl3是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，而不能电离出离子，也就不能导电，也就无法进行电解了。但是又不能电解AlCl3的溶液，因为一旦有水，则H+的放电顺序就在Al3+的前面，即H+先得到电子生成H2，同样不可能得到Al。
下列给出 14 种元素的电负性: 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 请运用元素周期律知识完成下列问题: (1) 同一周期中,从左到右,元素的电负性 ___ ;同一主族中,从上到下,元素的电负性 ___ 。所以,元素的...
百度试题 题目 根据电负性的概念,判断下列化合物:AlCl 3 、Al 2 O 3 、Al 2 S 3 、AlF 3 中,键的极性大小顺序是 。 相关知识点: 试题来源: 解析AlF 3 >Al 2 O 3 >AlCl 3 >Al 2 S 3 反馈 收藏
在电负性表中为什么会在第3主族出现Al~Tl电负性递增的异常现象? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 因为下面开始有了副族元素,是在IIA和IIIA之间的这个不属于中学讨论范围大学无机会讲这个 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
因为是铝原子要达到最外层电子数为8的稳定结构，需要失去最外层的三个电子。氧原子要达到 最外层电子数为8的稳定结构，需要得到两个电子。在铝和氧反应的过程中，两个铝原子最外层分别失去三个电子并转移到三个氧原子上（每个氧原子得到两个电子），那么就回形成正三价的铝离子和负二价的氧离子。这...
电负性差异是判断化学键类型的重要标准。当两种元素间的电负性之差大于或等于1.7时，通常形成的是离子键，构成离子晶体；反之，若电负性之差小于1.7，则多为共价键，构建分子晶体。铝和氯之间的电负性差异小于1.7，使得氯化铝中的键合主要表现为共价性质，因此它被归类为分子晶体。离子晶体与分子晶体在...